下列說法不正確的是

A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)

B.氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C.某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度,可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(V=10-12L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子,據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12~10-11mol ·L-1的目標(biāo)分子

D.向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


關(guān)于鹵代烴與醇的說法不正確的是(    )

A.鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同

B. 既可以發(fā)生消去反應(yīng),又可以被氧氣催化氧化。

C.不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會(huì)生成相同的烯烴

D.C2H5Br可以發(fā)生消去反應(yīng),那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應(yīng)

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室溫下,下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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氫能是最重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

⑴氫氣是清潔能源,其燃燒產(chǎn)物為                     。

⑵NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO3,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

⑶儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物,如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。

(g) (g)+3H2(g)

在某溫度下,向恒容容器中加入環(huán)已烷,其起始濃度為amol·L-1,平衡時(shí)苯的濃度為bmol·L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    

⑷一定條件下,題11圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物)。

①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?nbsp;        。(用A、D表示)

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為                      。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=               。(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位。)

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利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是 

解釋

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與

AgCl的濁液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成

白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

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氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:

Cl2(g) Cl2(aq)               K1=10-1.2

Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl-   K2=10-3.4

HClO  H+ + ClO-             Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A.Cl2(g)+ H2O  2H+ + ClO- + Cl-  K=10-10.9

B.在氯處理水體系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)

C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差

D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好

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       判斷下列說法是否正確?若不正確,說出理由。

①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子

②在化學(xué)變化中,分子可以再分,離子和原子不可以再分

③同一種元素可能有多種不同原子,同一種原子也可能形成不同的離子

④原子與該原子形成的離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等

⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)

⑥物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的

⑦質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子

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       500 mL 2 mol·L1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L1明礬溶液分別滴入沸水中,加熱制成分散系甲、乙,經(jīng)測(cè)定,甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1~100 nm之間,乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在109~107 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是

(  )

A.在暗室里用一束明亮的“強(qiáng)光”照射甲、乙,發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng),乙沒有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象都是“先聚沉,后溶解”

C.向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸,最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液

D.蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽

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下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是                            (  )

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3+3H2O===Al(OH)3↓+3H

C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O===2Na+2OH+O2

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO+Ca2+OH===CaCO3↓+H2O

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