【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。

下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

【答案】C

【解析】

試題反應開始時沒有達到平衡，反應向正向進行，X的量減少，到Q點時達到最小，則這一點是反應的最大限度，Q點后平衡向逆向移動X的量逐漸增加。根據(jù)上述分析，溫度升高平衡向逆向移動，平衡常數(shù)減小，A錯；W、M兩點X的濃度相同但是溫度不相同，故反應速率不相等，B錯；Q點X的量最少，轉(zhuǎn)化率最大，C對；平衡時充入Z，相當于增大壓強，反應兩邊氣體的化學計量數(shù)相等，改變壓強對平衡沒有影響，達到新平衡時Z的體積分數(shù)與原平衡一樣，D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系其他產(chǎn)物略去，

下列判斷正確的是

A.若圖中反應均為非氧化還原反應，W為，則X可能是

B.若圖中反應均為氧化還原反應，W為，則Z可能是

C.若圖中反應均為非氧化還原反應，W為NaOH，則Y可能是

D.若圖中反應均為氧化還原反應，W為，則X可能是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。

（沉淀制備）取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）用無水乙醇洗滌的目的是________。

（實驗探究）同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

（2）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應是________。

（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（4）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現(xiàn)象是________。

（5）同學們查閱文獻知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

（6）待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為恒容密閉容器中發(fā)生反應：

下列說法正確的是

窗口編號

溫度

起始物質(zhì)的量

平衡物質(zhì)的量

1

380

2

380

3

230

A.該反應的正反應為放熱反應

B.達到平衡時，容器1中的體積分數(shù)比容器2中的小

C.容器1中反應達到平衡所需的時間比容器3中的長

D.若起始時向容器Ⅲ中充入、和，則反應向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·eH2O]在一定條件下的轉(zhuǎn)化如下圖所示，下列說法不正確的是

A. Q可能為NH3B. a、b、c、d符合關系式:2a+3b=c+2d

C. X可能為NaOHD. 堿式碳酸鋁鎂醫(yī)療上可用做抗酸劑，工業(yè)上可用做阻燃劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入和，在一定條件下發(fā)生反應：的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是

A.該反應在高溫下自發(fā)進行

B.X的氫碳比，且Q點在氫碳比為時

C.若起始時，、濃度分別為和，則可得到P點，對應溫度的平衡常數(shù)的值為512

D.向處于P點狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用20g燒堿配制成500mL溶液。

(1)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?(寫出計算過程，下同)

(2)從中取出lmL，將其用水稀釋到l00mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（ ）

A.加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）氮、氧元素非金屬性較強的是_____。(用元素符號回答)

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：

①由圖1可知SCR技術中的氧化劑為：_________________。

②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO)/c(NO2)對應的脫氮率如圖2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

（3）硝酸廠常用如下燒堿吸收法處理氦氧化物(NO與NO2)尾氣。氮氧化物(NO與NO2)用燒堿進行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O。現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反應后溶液中含有0.35mo1NaNO2。則尾氣中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

（4）現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸[假設反應中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積與剩余固體的質(zhì)量如下表:

硝酸體枳（mL)

100

200

300

400

剩余固體（g)

18.0

9.6

0

0

放出氣體的體積（mL)

2240

4480

6720

計算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為_______________。

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