Question

【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種重要的工業(yè)原料，在160℃分解生成異氰酸和氨氣，化學(xué)方程式為CO(NH2)22HCNO＋NH3↑�；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號(hào))，其原子核外電子共占據(jù)________個(gè)原子軌道。

(2)上述元素中有三種元素處于同周期，則：

①最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示)。

②元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示，下同)。

③元素的電負(fù)性由大到小的順序是________________。

(3)氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有三鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含三鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：________、________。

Answer 1

【答案】C 4 H2O>NH3>CH4 N>O>C O>N>C H-O-C≡N H-N=C=O

【解析】

(1)上述反應(yīng)所涉及的元素為H、C、N、O，按不同周期、同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律，確定原子半徑最大的元素，利用電子排布式確定其原子核外電子共占據(jù)的原子軌道。

(2)①最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性成正比。

②元素的第一電離能總的趨勢(shì)與非金屬性成正比，但需注意N的反常情況。

③元素的電負(fù)性與非金屬性成正比。

(3)書寫氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式時(shí)，可先確定已知共價(jià)鍵，再從穩(wěn)定結(jié)構(gòu)出發(fā)，確定原子的順序及共價(jià)鍵的數(shù)目。

(1)上述反應(yīng)所涉及的元素為H、C、N、O，H原子核外只有一個(gè)電子層，原子半徑最小，C、N、O都是兩個(gè)電子層，同周期且最外層電子數(shù)依次增多，依據(jù)同周期元素的原子半徑遞變規(guī)律，最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小，所以原子半徑最大的是C，其原子核外電子排布式為1s22s22p2，共占據(jù)4個(gè)原子軌道。答案為：C；4；

(2)上述元素中，C、N、O三種元素處于同周期，則：

①最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性成正比，則由大到小的順序是H2O>NH3>CH4。答案為：H2O>NH3>CH4；

②元素的非金屬性O>N>C，但由于N的最外層電子半充滿，電子的能量低，第一電離能出現(xiàn)反常，所以第一電離能由大到小的順序是N>O>C。答案為：N>O>C；

③元素的電負(fù)性與非金屬性成正比，則由大到小的順序是O>N>C。答案為：O>N>C；

(3)氰酸分子內(nèi)含有三鍵，異氰酸分子內(nèi)不含三鍵，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式分別為：H-O-C≡N、H-N=C=O。答案為：H-O-C≡N；H-N=C=O。