【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

1CO2的電子式是 ,所含化學(xué)鍵的類型是 。

2)工業(yè)上用CO2H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol1

寫出CO2(g)H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

一定條件下,上述合成二甲醚的的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是(只有一個選項符合題意) (填字母代號)。

a.逆反應(yīng)速率先增大后減小

bH2的轉(zhuǎn)化率增大

cCO2的體積百分含量減小

d.容器中c(H2)/c(CO2)的值減小

在某壓強下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示。T1溫度下,將6 molCO212 molH2充入2 L的密閉容器中,5 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),則0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)= ;KA、KB 、KC三者之間的大小關(guān)系為

3CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5。常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液顯 ;(填酸性中性堿性);請計算反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K= 。

【答案】1; 共價鍵(或極性鍵);

2①2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) △H=-122.7 kJ·mol1②b;③0.18 mol·L-1·min-1 KA = KCKB;

3)堿性;1.3×10-3;

【解析】

試題分析:(1)因為CO2為共價化合物,則電子式為,所含化學(xué)鍵為共價鍵,故答案為:;共價鍵;

2①CO2g+3H2g═CH3OHg+H2Og△H1=-49.1kJmol-1

②2CH3OHg═CH3OCH3g+H2Og△H2=-24.5kJmol-1

根據(jù)蓋斯定律①×2+②,則CO2g)加H2g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3g)和H2Og)的熱化學(xué)方程式為2CO2g+6H2g═CH3OCH3g+3H2Og△H=-122.7 kJmol-1;故答案為:2CO2g+6H2g═CH3OCH3g+3H2Og△H=-122.7 kJmol-1;

②a.逆反應(yīng)速率先增大后減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,故不選;bH2的轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,故選;cCO2的體積百分含量減小,可能為減小二氧化碳的量使平衡向逆反應(yīng)方向移動,故不選;d.容器中cH2/cCO2)的值減小,可能為減小氫氣的量使平衡向逆反應(yīng)方向移動,故不選;故選:b;

③T1溫度下,將6molCO212molH2充入2L的密閉容器中,由圖象可知,5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時二氧化碳轉(zhuǎn)化率為60%,則生成CH3OCH36mol×60%×=1.8mol,所以平均反應(yīng)速率vCH3OCH3==0.18 molL-1min-1;又平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),所以KA=KC,又根據(jù)圖象在相同投料比時T1溫度下二氧化碳轉(zhuǎn)化率大,所以T1溫度下較T2溫度下反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,則KA=KCKB,故答案為:0.18 molL-1min-1KA=KCKB;

3)根據(jù)鹽類水解規(guī)律,已知NH3H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11,所以碳酸氫根的水解程度更大,所以NH4HCO3顯堿性;反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O═NH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K====1.3×10-3;故答案為:堿性;1.3×10-3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 1表示分別在有、無催化劑的情況下某吸熱反應(yīng)過程中的能量變化

B. 2表示常溫下,等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)(滴加CuSO4溶液的為虛線)

C. 3表示mg冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化,其中醋酸的電離度c>b>a

D. 4表壓強對合成氨反應(yīng)的影響,乙的壓強大

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【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),實驗測得生成氣體的體積V (已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是

A. x=2.24 B. 曲線bMg與鹽酸反應(yīng)的圖象

C. 反應(yīng)時,Na、Mg、Al均過量 D. 鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】80mL濃硫酸中加入56g銅片,加熱一段時間后,至不再反應(yīng)為止,計算:

(1)實驗測得反應(yīng)中共有13.44L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有_____mol。

(2)將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物,加入足量鋅粉放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.376L氫氣,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____,反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol SiO2所占體積約為22.4L

B. 相同質(zhì)量的O2O3含有相同數(shù)目的氧原子

C. 常溫下,11.2L CO2含有分子數(shù)為0.5NA

D. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去電子的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 漂白粉溶液漂白的原理是與空氣中的CO2反應(yīng)生成次氯酸

B. 84消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C. 金屬鈉保存在煤油中

D. 久置氯水酸性會減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應(yīng)Ⅰ,下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是____。

A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時,隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,250℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________;若要進一步提高甲醇積分數(shù)?刹扇〉拇胧┯________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):①KClO3 + HCl-----Cl2↑+ KCl + H2O

②Cl2+2KI═2KCl+I2

③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl

回答下列問題:

(1)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)

(2)配平反應(yīng)①并用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___KClO3 + ___HCl=_____Cl2↑+____ KCl + ____H2O,______________

(3)下列說法正確的是______。

A. 反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

B.結(jié)合反應(yīng)②③,若將Cl2通入含有淀粉的KI溶液中,可能會觀察到先變藍后褪色

C.還原性由強到弱順序:Cl-> I-

D.氧化性由強到弱順序:KClO3>Cl2>I2

(4)實驗室用反應(yīng)①可以制取Cl2,若反應(yīng)消耗24.5g KClO3,則至少需用________mL 6mol/LNaOH溶液吸收產(chǎn)生的氯氣。寫出吸收氯氣的離子方程式:______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 鹽酸與氨水反應(yīng):H++OH-=H2O

B. 銅粉與稀硝酸的反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

C. Cl2與H2O的反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D. 碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2

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