常溫下，向0．25mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液。
（1）硫酸溶液的體積為___________________ ；
（2）b時(shí)刻溶液中SO42-的濃度約為___________________mol/L；
（3）d時(shí)刻溶液中的pH約為____________________________；
（4）各時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序是_____________________________。
（1）20mL
（2）0.5/3
（3）13
（4）a＞b＞d＞c
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）用電離方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：
HC2O4-H++C2O42-
HC2O4-H++C2O42-
；
（2）常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：
c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
；
（3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：
（4）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
0.005
0.005
mol；
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
4×10-3
4×10-3
mol．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量為
10-3mol
10-3mol
 mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
6.4%
6.4%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
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（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
（選填字母編號(hào)）．
a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時(shí)把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出從第5分鐘開始變化直至到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
（5）常溫下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象
 
，當(dāng)pH=
 
時(shí)，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）用電離方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：______；
（2）常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：______；
（3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：
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（4）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為______mol；
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為______mol．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量為______ mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年北京市東城區(qū)普通高中示范校高考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）用電離方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：______；
（2）常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：______；
（3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：
（4）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為______mol；
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為______mol．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量為______ mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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