2．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛
B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
C．當0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023
D．電池正極反應(yīng)為2MnO2+e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-

分析 該裝置為原電池，鋅易失電子而作負極，二氧化錳作正極，負極上電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，結(jié)合鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式解答．

解答 解：A．鋅為負極，二氧化錳為正極，電流由二氧化錳極硫酸鋅極，故A錯誤；
B．二氧化錳作正極，不是起到催化劑的作用，故B錯誤；
C．電子不進入電解質(zhì)溶液，故C錯誤；
D．正極上二氧化錳得電子和水反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，根據(jù)元素化合價變化判斷正負極材料，結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式，易錯選項是C，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，溶液中自由離子的定向移動形成電流，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）B2分子的電子式：，A2C2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H．
（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為．
（4）最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O．
（5）在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab（填序號）．
a．7.32L         b．6.72L        c．20.16L        d．30.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機物的說法不正確的是（　�。�
A．實驗室可用蒸餾法提純工業(yè)乙醇
B．葡萄糖用于制鏡業(yè)是利用了葡萄糖的還原性
C．1mol最多可與4 mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)
D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH 乙醇溶液共熱，都可得到丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三種核素的性質(zhì)不同
B．16O2、18O2彼此是同位素
C．14N、14C兩種核素的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同
D．白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．含離子鍵的化合物是離子化合物，含共價鍵的化合物是共價化合物
B．離子鍵的形成過程中一定有電子得失
C．第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵
D．離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）HCl＞H2S
（2）用電子式表示X和W形成化合物的過程
（3）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
（4）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是AlCl3．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有共價鍵（填離子或共價）
（6）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體．已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體．請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+4H2O．
（3）已知：①Y2（g）+2X2（g）═2YX2（g）△H=+67.7kJ•mol-1；
②Y2Z4（g）+X2（g）═Y2（g）+2Z2X（g）△H=-534kJ•mol-1；
則2Y2Z4（g）+2YX2（g）═3Y2（g）+4Z2X（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．錳是重要的金屬元素，制備單質(zhì)錳的方法之一是先獲得高純度的二氧化錳，然后用還原劑還原MnO2，從低品位的菱錳礦（主要成分是MnCO3）中獲得高純度的MnO2的流程圖如下（已知常溫下MnCO3的Ksp=9×10-11；離子濃度小于1.0×10-5mol•L-時，即可認為該離子沉淀完全）：
①氣體A中含有兩種成分，溶液A與氣體A間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+（NH4）2SO4；
②為使本流程中的錳資源能被充分利用，則溶液B中CO32-物質(zhì)的量濃度至少為9×10-6mol/L；若要從溶液B獲取相應(yīng)的主要溶質(zhì)，其基本操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．BF3

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