鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                                。
②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是      (填字母)。
（2）實驗室經(jīng)常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液時常需加入少量  的                 ；將FeCl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                                                 。
（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。
①t℃時，反應(yīng)達到平衡時n(CO2)：n(CO)=               
②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應(yīng)達到平衡。此時
FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=             。

（1）吸氧腐蝕   A  （2） 鹽酸  （3）4；1   0.05

解析試題分析：B中接觸了水和氧氣，更加容易被腐蝕，制備氯化鐵加入鹽酸主要是防止氯化鐵發(fā)生水解。衡常數(shù)是指在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，
但需要注意但是固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能出現(xiàn)在表達式中，

c(CO2)
c(CO)
 
則K=
所以n(CO2)：n(CO)=1；4
（3）由于FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%即參與反應(yīng)的FeO為0.01摩爾，則消耗0.01摩爾一氧化碳，生成0.01摩爾的二氧化碳。所以在 平衡時，氧化亞鐵的量為0.01、一氧化碳為X-0.01摩爾，二氧化碳為0.01摩爾，據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計算公式可得0.04=X—0.01即X=0.05摩爾
考點：化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按 進行，2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，，，則x、y的值分別為（      ）

A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(10分) )氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，因在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T
298 K
398 K
498 K
…
K
4.1×106
K1
K2
…
①比較K1、K2的大�。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
A．2v(H2)正=3v(NH3)逆            B．v(N2)正=3v(H2)逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變          D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡常數(shù)_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。
①298 K時，1.00 g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮氣和水，放出19.15 kJ的熱量。寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設(shè)計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應(yīng)式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（11分）
（1）在一密閉的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2 min末測得容器中有7.2 mol SO2。試回答：
①反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中________
②2 min末SO3的濃度為________
③用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為________
（2）基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是________（填序號）
A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有________個
（3）下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用不正確的是
A．人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量
B．淀粉和纖維素葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
C．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
D．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值    ，混合氣體的密度      ；降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量     ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量       ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量      。（填增大、減小、不變、不確定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/70/b/mlpjh1.png" style="vertical-align:middle;" />，此時H2的轉(zhuǎn)化率為        （計算出結(jié)果）；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是          (填選項字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應(yīng)的催化劑 D．液化生成物分離出氨
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2(g)+6H2O（1）  4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ／mol
又知：H2O（1）=H2O(g) H="+44.0" kJ／mol
則2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g) H =      kJ／mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=           ，控制其他條件不變，增大壓強，K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(18分)能源的開發(fā)和利用是當前科學(xué)研究的重要課題。
(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現(xiàn)如下變廢為寶的過程：
mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述過程的總反應(yīng)是           ,該反應(yīng)將太陽能轉(zhuǎn)化為         。
(2)CO、O2和KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負極電極反應(yīng)式為               。該電池反應(yīng)可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級水解，則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30％以上。

①電解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是            ，陰極附近溶液PH      (填“不變”、“升高”或“下降”)。
②如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的        。
a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式       。
③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應(yīng)為                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                  。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是         (填字母)。
（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為                    。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是                    (任寫一項)。
（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。
①t℃時，反應(yīng)達到平衡時n(CO)：n(CO2)＝             。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（17分）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應(yīng)制得：3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖⑵所示；回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中的還原劑是         ，還原產(chǎn)物是       。
（2）該反應(yīng)是         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）在一定溫度下，上述反應(yīng)在4L密閉容器內(nèi)進行，用M、N兩種物質(zhì)描述其物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖⑶所示：

①M、N表示的物質(zhì)分別為        、         。
②比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大小（正）     （逆）。
（填“>”、“=”、“<”）。.
③若t2=2min，計算反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為             。
④t3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為         。
（4）①某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，某電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：A極H2－2e－＋O2－===H2O；則A極是電池的      極 (填“正”或“負”)。
②上述合成氮化硅的反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣不能排放，經(jīng)過處理以后可以用下圖所示的儀器測量尾氣中CO的含量。多孔電極中間的固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)允許O2-在其間通過，其工作原理如圖⑷所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體CO、O2的載體。

Ⅰ.該電池的正極為          （填a或b）；O2 流向        （填  “正極”或“負極”）
Ⅱ.該電池的正極反應(yīng)式為                    ，負極反應(yīng)式為                       。

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