Question

1．按要求填寫下列空格．
①0.5molH₂O約含3.01×10²⁴個質子；
②53gNa₂CO₃含6.02×10²³個Na⁺；
③1.204×10²⁴個水分子的質量為36 克；
④5mol的CO₂與8mol的SO₂原子數(shù)比是5：8；
⑤標準狀況下，體積為11.2L 的CO₂所含原子的總數(shù)是9.03×10²³個．

Answer 1

分析 ①質子物質的量為水的10倍，根據(jù)N=nN_A計算質子數(shù)目；
②根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈉物質的量，鈉離子物質的量為碳酸鈉的2倍，再根據(jù)N=nN_A計算鈉離子數(shù)目；
③根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算水的物質的量，再根據(jù)m=nM計算水的質量；
④CO₂、SO₂分子均含有3個原子，含有的原子數(shù)目之比等于它們的物質的量之比；
⑤根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算二氧化碳物質的量，含有原子物質的量為碳酸鈉的3倍，再根據(jù)m=nM計算原子數(shù)目．

解答 解：①每個水分子含有19個質子，則含有質子數(shù)目為0.5mol×10×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²⁴，故答案為：3.01×10²⁴；
②53gNa₂CO₃的物質的量為$\frac{53g}{106g/mol}$=0.5mol，含有Na⁺離子數(shù)目為0.5mol×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，故答案為：6.02×10²³；
③1.204×10²⁴個水分子的物質的量為$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol，其質量為2mol×18g/mol=36g，故答案為：36；
④CO₂、SO₂分子均含有3個原子，含有的原子數(shù)目之比等于它們的物質的量之比，即5mol的CO₂與8mol的SO₂原子數(shù)比是5：8，故答案為：5：8；
⑤標準狀況下，11.2L 的CO₂物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有原子的總數(shù)是0.5mol×3×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，故答案為：9.03×10²³．

點評 本題考查物質的量的有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的計算．