15．若原子的最外層電子排布為ns1的元素R的敘述正確的是（　�。�
A．一定是ⅠA族元素
B．一定是金屬元素
C．可能不是金屬元素也可能是非金屬元素
D．不是ⅡA族元素就是副族元素

分析 已知某元素的原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，若為過渡金屬元素，則為第VIB或IB元素，據(jù)此分析．

解答 解：已知某元素的原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，有氫和其它的堿金屬；若為過渡金屬元素，則為第VIB或IB元素，所以可能是非金屬元素也可能是金屬元素，故選C．

點(diǎn)評 本題考查了最外層電子排布與元素在周期表中位置的關(guān)系，題目難度不大，注意最外層電子排布是ns1，該元素可能在主族也可能在副族．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液．下列說法不正確的是（若是溶液混合，則忽略混合時的體積變化）（　�。�
A．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性HX＜HY
B．若a=b且c（X -）=c（Y -）+c（HY），則酸性HX＞HY
C．若a＞b且c（X -）=c（Y -），則酸性HX＜HY
D．若a=0.1mol/L且兩溶液等體積混合，則c（X -）+c（HX）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
B．該電解池的總反應(yīng)方程式為：2H2O+4NO3- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH-
C．該電解池的陰極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
D．若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則交換膜右側(cè)電解液的質(zhì)量減少5.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．A、B、C均為短周期元素，A、B周周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述一定不正確的是（　�。�
A．它們的原子序數(shù)B＞A＞CB．它們的離子半徑A2-＞C-＞B2+
C．它們的原子半徑C＞B＞AD．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．

（1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）該反應(yīng)的△H＞0（填”＞“，”＜“或”=“）；判斷的理由是升高溫度，Y的含量降低，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
（3）反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v（X）=0.1mol/（L•min）．
（4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡K將變大（填“變大”、”減小“或“不變”）
（5）①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是催化劑．
②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是a（填字母代號）．
a．高溫高壓    b．加入催化劑    c．減少X的濃度    d．增加氣體Y的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．回答下列問題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時水的圖象如下，a點(diǎn)離子積KW=10-12mol2•L-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯堿 性．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1，一定溫度下，在固定容器中反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加N2O4的濃度 D．升高溫度
（3）已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：HClO：Ka=3×10-8，H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11，84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．
（4）常溫時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol•L-1），則溶液的pH最小為3．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶浸過程中會發(fā)生反應(yīng)：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.77×104（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．23g Na在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol
B．78gNa2O2含有的離子數(shù)為3NA
C．0.1 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D．5.4 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生6.72L的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3的溶液時，常將固體FeCl3先溶于鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的（　　）
A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．常溫下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C．NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl ②NH3•H2O ③NH4HSO4  ④NH4HCO3四種溶液，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲埽劲?/td>

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