分子式為C5H12O且與金屬鈉不能反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、8種
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根據(jù)分子式為C5H12O的有機(jī)物，不可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明該物質(zhì)為醚類，根據(jù)醇與醇可以形成醚，利用醇的種類判斷異構(gòu)體數(shù)目．
解答： 解：分子式為C5H12O的有機(jī)物，不可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明該物質(zhì)為醚類，
若為甲醇和丁醇，甲醇只有1種，丁醇有4種，醚類有4種；
若為乙醇和丙醇，乙醇只有1種，丙醇有2種，醚類有2種；
所以該醚的同分異構(gòu)體共有6種，
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意從醚的形成以及醇的種類利用數(shù)學(xué)組合確定醚的種類．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為NA
B、0.2 NA個(gè)H2SO4分子與19.6gH3PO4含有相同的氧原子數(shù)
C、28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA
D、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向Fe（OH）3中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C、用石墨作電極電解熔融氯化鎂：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
D、向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將濃度為A%的NaOH溶液蒸發(fā)w g水后，成為V mL的2A%的NaOH溶液，則蒸發(fā)后的溶液其物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
wA
2V
mol/L
B、
wA
4V
mol/L
C、
wA
2000V
mol/L
D、
w
2AV
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)硅及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料
B、二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)
C、硅酸可通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得，硅酸酸性比碳酸弱
D、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作木材防火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：
（1）A和B都極易溶于水，用玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙；
（2）各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）C溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”、“中”）．用離子方程式解釋原因
 
．
（2）在一定溫度下，向容積不變（容積為2L）的密閉容器中加入0.2mol乙和0.7mol甲氣體及固體催化劑，反應(yīng)生成A，且△H＜0．若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得氣體總的物質(zhì)的量為0.7mol，則前5分鐘的平均反應(yīng)速率υ（甲）=
 
mol/（L?min），平衡時(shí)乙的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）常溫下，向含有白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，Ksp（M）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．取M的飽和溶液與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量較多的是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4mol A 氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，則：
（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為多少？
（2）2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣體的可逆轉(zhuǎn)換，已知銣?zhǔn)?7號元素，質(zhì)量數(shù)是85，根據(jù)材料回答下列問題：
（1）銣位于周期表的第
 
周期第
 
族．
（2）關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是：
 

①與水反應(yīng)比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉�、鬯难趸镌诳諝庵幸孜誄O2④它的陽離子最外層電子數(shù)與鎂相同⑤它是還原劑
（3）氫化銣（RbH）與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列正確的是：
 

A．氫化銣溶于水顯酸性
B．氫化銣中氫離子被還原為氫氣
C．氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑
D．氫化銣中氫離子最外層有兩個(gè)電子
（4）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，寫出銣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
則這種堿金屬可能是
 
．
Ⅱ鹵素單質(zhì)常用X2表示，（1）HX的電子式
 

（2）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增加，HX共價(jià)鍵的極性有強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）X2都能與H2氣反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因
 
．
（4）X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
 
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是
 
，含分子個(gè)數(shù)最多的是
 
，含原子個(gè)數(shù)最多的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．（填字母）
A、6g氫氣    B、0.5mol CO2 C、1.204×1024個(gè)氯化氫分子    D、147g硫酸     E、92g乙醇（C2H5OH）   F、4℃9mL水．

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