Question

氨基鋰（LiNH₂）、亞氨基鋰（Li₂NH）、氫化鋰（LiH）都是鋰的重要化合物，它們作為儲(chǔ)氫材料具有廣闊的應(yīng)用前景．
（1）亞氨基鋰（Li₂NH）是一種安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫過程中產(chǎn)生氨基鋰（LiNH₂）和氫化鋰．寫出并配平該儲(chǔ)氫原理的化學(xué)方程式

 

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（2）在液氨中加入金屬鋰可以制備氨基鋰．該反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

 

，被還原的元素是

 

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（3）氫化鋰放出氫氣時(shí)的反應(yīng)原理為：LiH+H₂O→LiOH+H₂↑，已知LiH固體密度為0.82g/cm³．計(jì)算參加反應(yīng)的LiH體積與放出H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積比為

 

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（4）與鋼瓶儲(chǔ)氫（物理方法）相比，氫化鋰儲(chǔ)氫的優(yōu)點(diǎn)是

 

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Answer 1

分析：（1）反應(yīng)前氫氣化合價(jià)為零，反應(yīng)后LiH中是-1價(jià)，LiNH₂中+1價(jià)，先給產(chǎn)物配平，再配平整個(gè)反應(yīng)反應(yīng)方程式； 
（2）液氨就是氨氣，反應(yīng)變化為Li→LiNH₂、NH₃→H₂；
（3）設(shè)LiH體積體積為vL，算出質(zhì)量和物質(zhì)的量，求出氣體的體積；
（4）氫化鋰儲(chǔ)氫具有占用體積小、質(zhì)量輕、攜帶方便等優(yōu)點(diǎn)．

解答：解：（1）根據(jù)化合價(jià)變化，化合價(jià)升高降低的都是H，且變化1價(jià)，配平反應(yīng)方程式，故反應(yīng)化學(xué)方程式為
Li₂NH+H₂═LiNH₂+LiH；
故答案是：Li₂NH+H₂═LiNH₂+LiH；
（2）反應(yīng)中化合價(jià)變化為：Li→LiNH₂、NH₃→H₂，看見Li化合價(jià)升高，被氧化；氨氣中的H化合價(jià)降低，被還原；
故答案是：Li，H；
（3）設(shè)LiH體積為vL，物質(zhì)的量為n=

0.82×1000v

8

（mol），根據(jù)反應(yīng)方程式，n（H₂）=n（LiH），故v（H₂）=22.4L/mol×

0.82×1000v

8

mol=2296vL；
LiH體積與放出H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積比為vL：2296vL=1：2296；
故答案是：1：2296
（4）氫化鋰占用的體積比較小，質(zhì)量也比較輕，攜帶方便等優(yōu)點(diǎn)；
故答案是：LiH占用體積小、質(zhì)量輕、攜帶方便

點(diǎn)評：本題考查金屬鋰的化合物性質(zhì)的綜合利用，注重考查學(xué)生的閱讀、理解信息能力，難度中等．