(8分)已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如下圖所示:

(1)25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條?

(2)25時(shí),將=9的NaOH溶液與=4的溶液混合,若所得混合溶液的 =7,則NaOH溶液與溶液的體積比為為多少?

(3)95時(shí),若100體積1=的某強(qiáng)酸溶液與1體積2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的1與強(qiáng)堿的2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是?

 

(8分)

① A    (2分)  ②  10 : 1  (3分)

③  +b=14 或:pH1+pH214 (3分)

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
A
A
;(填“A”或“B”),請(qǐng)說明理由
水的電離是吸熱過程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H+)、c(OH-)小
水的電離是吸熱過程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H+)、c(OH-)小
;
(2)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
1:9
1:9
;曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合,求混合后溶液的pH=
11
11
;
(3)25℃時(shí),將PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中,反應(yīng)后溶液的pH
 7(填“>”、“<”或“=”).
(4)-50℃時(shí),液氨存在如下電離:2NH3?NH4++NH2-,K=2×10-12,往液氨中加入NH4C1固體,K
=
=
2×10-12(填“<”、“>”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水:
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
;②碳酸氫鈉溶于水:
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-

(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ?mol-1

(3)已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
①則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
A
A
(填“A”或“B”),請(qǐng)說明理由
水的電離是吸熱過程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H+)、c(OH-)小
水的電離是吸熱過程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H+)、c(OH-)小

②95℃時(shí),0.1mol?L-1的硫酸溶液中,由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是
5×10-12mol?L-1
5×10-12mol?L-1

③曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.則HA屬于:
弱酸
弱酸
(填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無法確定”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)25°C時(shí),水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條?請(qǐng)說明理由
A 水的電離是吸熱過程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H+)、c(OH-)小
A 水的電離是吸熱過程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H+)、c(OH-)小

(2)95°C時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少?
(3)95°C時(shí),若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是?
(4)曲線B對(duì)應(yīng)的溫度下,pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=5,請(qǐng)分析其原因
曲線B對(duì)應(yīng)95℃,此時(shí)水的離子積為10-12,HA若為強(qiáng)酸,最后應(yīng)為pH=6,現(xiàn)pH=5,說明HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+
曲線B對(duì)應(yīng)95℃,此時(shí)水的離子積為10-12,HA若為強(qiáng)酸,最后應(yīng)為pH=6,現(xiàn)pH=5,說明HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
A
A
;(填“A”或“B”),請(qǐng)說明理由
水的電離是吸熱過程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H+)、c(OH-)小
水的電離是吸熱過程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H+)、c(OH-)小

(2)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10:1
10:1
;曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合,求混合后溶液的pH
11
11
;
(3)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.請(qǐng)分析其原因:
曲線B對(duì)應(yīng)95℃,此時(shí)水的離子積為10-12,HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+,使溶液pH=5
曲線B對(duì)應(yīng)95℃,此時(shí)水的離子積為10-12,HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+,使溶液pH=5
;
(4)25℃時(shí),以酚酞為指示劑用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl溶液,則:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則HCl溶液濃度
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
無影響
無影響
.(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象
溶液顏色由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色
溶液顏色由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的( 。
A、A曲線代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線B、當(dāng)95℃時(shí),pH=6的溶液呈中性C、25℃時(shí),將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=7D、95℃時(shí),等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后,當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí),說明HA酸為弱酸

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