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【題目】下列說法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D.化學反應只生成新物質，沒有能量的變化

【答案】C

【解析】

A．反應條件與反應熱無直接關系。需要加熱方能發(fā)生的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，錯誤；

B．放熱反應在常溫下可能很容易發(fā)生，也可能不能發(fā)生反應，錯誤；

C．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小.若反應物的能量高于生成物，則反應放熱，反之反應吸熱，正確；

D．化學反應中有化學鍵的斷裂和形成，所以既要有新物質產生，也有能量的變化，錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關試劑的保存方法，錯誤的是

A. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處

B. 少量的金屬鈉保存在煤油中

C. 液溴應保存在棕色細口瓶中，并加水液封

D. 新制的氯水通常保存在無色細口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N 鍵角都是108.1°，下列有關 N(NO2)3 的說法不正確的是( )

A. 該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵

B. 分子中四個氮原子不共平面

C. 該物質既有氧化性又有還原性

D. 15.2g 該物質含有6.02×1022個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。

（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應式為________________________。

（2）已知草酸分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是________________。

（3）某實驗小組利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應來測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3· nH2O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是_______、________（填答案編號）。

a. 濃硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氫氧化鈉溶液 d. 無水氯化鈣

②在點燃C處酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）____________。

③E裝置的作用是___________________________________________________________ 。

④準確稱量樣品10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =_____________。

⑤在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是__________（填答案編號）。

a．缺少裝置B 　 b．缺少裝置E 　 c．反應后的固體中有少量Fe2O3·nH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法中錯誤的是

A. 元素X的單質能與強酸、強堿反應

B. W的氫化物水溶液可以用于刻蝕玻璃

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

D. 簡單陰離子的還原性：W>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質之一。請用化學用語回答下列問題：

（1）F在元素周期表中的位置為_______________。

（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應生成無毒物質，16g B2A4發(fā)生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為____________________________________________。

（3）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色，H的電子式為_________________。寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：___________________________________。H的溶液與稀硫酸反應產生的現(xiàn)象為____________________________________。

（4）化學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol 熔融A4B4電離生成兩種離子各1mol，則該物質熔融時的電離方程式為____________________________________。

（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成的一元強堿溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。則曲線Y表明M中的溶質為_______________；原NaOH溶液的物質的量濃度為____________；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(已知NO被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是( )

A. 反應后生成NO的體積為33.6 L （標況）

B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2

C. 所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1

D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是（ ）

A. 加入少量固體FeCl3， c(CH3COO－)增大

B. 加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大

C. 稀釋溶液，溶液的pH增大

D. 加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎂是一種淺黃色粉末，易水解生成氫氧化鎂和氨氣，常用于制備其它超硬、高導熱、耐高溫的氮化物。實驗室用以下裝置制取干燥、純凈的N2并與金屬鎂反應制取氮化鎂。

已知：Mg + 2NH3 Mg(NH2) 2+ H2

回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是________；B、F中盛裝堿石灰的儀器名稱是_______。

（2）連接好裝置進行實驗前經檢查裝置的氣密性良好。其他實驗步驟如下：

①裝藥品 ②點燃C處酒精燈 ③點燃E處酒精燈 ④打開A中分液漏斗

正確的先后順序為_________________（填序號）。

（3）與分液漏斗相連通的橡膠管的作用是_________________________________。

（4）C中反應的化學方程式是_____________________________________________。

（5）D裝置的作用是_______________________________________________。

（6）若24.0g鎂放入E裝置中，實驗結束后稱得E增加了7.0g，則氮化鎂的產率是_________。

（7）設計簡單實驗證明E中得到的固體中含有氮化鎂________________________________

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