【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A. HA是強(qiáng)酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA,Y表示OH-Z表示H+

D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=cNa+

【答案】D

【解析】

試題A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,得到的溶液為0.1mol/LNaA溶液,若HA為強(qiáng)酸,則溶液為中性,且c(A-)=0.1mol/L,與圖不符,所以HA為弱酸,A錯(cuò)誤;B、根據(jù)A的分析,可知該溶液的pH>7,錯(cuò)誤;C、A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)> c(A-)>c(OH>c(HA)> c(H),所以XOH,YHA,Z表示H+,錯(cuò)誤;D、根據(jù)元素守恒,有c(A-)+c(HA)=cNa+),正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)有關(guān)信息完成下列各題:

(1)有機(jī)物A是有機(jī)物B()的同分異構(gòu)體,核磁共振氫譜測(cè)得其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且數(shù)目比為1:3,寫出其中三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____、________。

(2)有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物C,1mol有機(jī)物C最多可以和2molBr2發(fā)生加成反應(yīng),寫出有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物C的化學(xué)方程式:____

(3)已知:。

寫出用為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備高分子的合成路線____。合成反應(yīng)流程圖表示方法例如:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】淀粉在一定條件下水解可生成A,氣態(tài)烴C中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12︰1,F(xiàn)分子式為C4H6O2,具有香味、難溶于水的油狀液體,G可作高分子涂料。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

請(qǐng)回答:

(1)物質(zhì)B中所含的官能團(tuán)名稱是____

(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。

(3)下列有關(guān)說法中正確的是____。

A.物質(zhì)A的分子式為C6H12O6

B.物質(zhì) B、E可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行鑒別

C.物質(zhì)C、F均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.物質(zhì)G的鏈節(jié)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑,在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用,F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;長(zhǎng)期放置或者100°C以上發(fā)生分解,生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題:

(1)儀器C的名稱是_______________,冷凝管的進(jìn)水方向______(填“a”或“b”)。

(2)下列操作或描述正確的是_________________

A.將70%硫酸換成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率

B.實(shí)驗(yàn)中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等,可控制兩種反應(yīng)物體積相等

C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液,減小氯氣的溶解度

D.裝置己防止污染,又防止硫酰氯變質(zhì)

(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯,寫出反應(yīng)方程式:_____________。

(4)長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,可能的原因是_________________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。

(5)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。(產(chǎn)率=×100%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 ℃時(shí),將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1 L的密閉容器中,Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,下列說法正確的是( )

A. 平衡時(shí),Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4) +α(NO2)=1

B. 平衡后,再向Ⅱ容器內(nèi)通入一定量的NO2,又達(dá)到平衡時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 若只改變一個(gè)條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定變大

D. 平衡后,反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q(Ⅰ) =Q(Ⅱ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________________________ 。

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符號(hào)表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ________________________

(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _____________________________ 。

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ____(填化學(xué)式)。

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

A的質(zhì)量不發(fā)生變化 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)消耗2a mol C

③容器中的壓強(qiáng)不再變化 ④混合氣體的密度不再變化

n(A):n(B):n(C):n(D)=1:3:2:2 B的濃度不變

A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應(yīng)的△H_____0(填大于小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_____molL1s1

(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T_____100℃(填大于小于),判斷理由是_____________

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向_____(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】立方烷(C8H8)其八個(gè)碳原子對(duì)稱地排列在立方體的八個(gè)角上。以下相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 立方烷在空氣中可燃,燃燒有黑煙產(chǎn)生

B. 立方烷一氯代物1種、二氯代物有3

C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物,也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構(gòu)體

D. 八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮?dú)?/span>

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