下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是(     )

A．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中        B．鋁片長(zhǎng)期放置在廣口瓶中 

C．漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中                       D．金屬鈉存放于煤油中

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=—184.6kJ·mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H為    

A．+184.6kJ·mol-1                 B．—92.3kJ·mol-1  

C．—369.2kJ·mol-1                D． +92.3kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某常見(jiàn)有機(jī)物(只含碳、氫、氧三種元素)分子的比例模型如圖所示。請(qǐng)根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

①該有機(jī)物的化學(xué)式為C2H4O2�、谠撚袡C(jī)物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸強(qiáng)　③該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)

A．全部正確　　　　　　 B．只有②錯(cuò)誤

C．只有③  D．全部錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖18­1所示，燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是(　　)

圖18­1

A．(4)(3)(2)(1)　　　　B．(4)(3)(1)(2)

C．(3)(4)(1)(2)        D．(4)(3)(1)(2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以銅為電極，a mol/L的硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

①粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連

②當(dāng)有1 mol精銅析出時(shí)，就有2NA個(gè)電子通過(guò)電解質(zhì)溶液

③陰極上的反應(yīng)只有：Cu2＋＋2e－===Cu

④電解結(jié)束時(shí)，c(CuSO4)<a mol/L

⑤雜質(zhì)銀以Ag2SO4形式沉入電解池形成“陽(yáng)極泥”

A．②③  B．③④

C．①②④⑤  D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子序數(shù)為83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤Ⅱ B族，其中正確的組合是(     )

A．①④　　     B．②③　　     C．②④　　     D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g)  △H＝-574 kJ·mol-1 

② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)    △H＝-1160 kJ·mol-1。

下列選項(xiàng)正確的是(     )

A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l)  △H＝-867 kJ·mol-1

B．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．1molCH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

D．若用4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  下列說(shuō)法正確的是
     A．汽油、柴油、植物油都屬烴類物質(zhì)且均為純凈物

     B．單質(zhì)硅常用于制造芯片和光導(dǎo)纖維

     C．等質(zhì)量的氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇分別完全燃燒，前者放出的熱量更多

     D．漂白精和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者作用原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。

（1）甲硅烷（SiH4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似。SiH4分子為_(kāi)_______分子（填極性或非極性），SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的sp3軌道重疊形成Si—H_____ （填“σ鍵”或“π鍵”）；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：

SiH4 + 8AgNO3 + 2H2O  ＝ 8 Ag↓ + SiO2↓ + 8HNO3

該反應(yīng)中氫元素被氧化，則SiH4充當(dāng)__________劑（填氧化或還原），由此可判斷電負(fù)性：Si      H(填“>”、“<”或“＝”)

K$S5*U.CO￥M

（3）①一種含Cr的催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。基態(tài)Cr3+離子的電子排布式為             。

②石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)軟、熔點(diǎn)高、能導(dǎo)電，其導(dǎo)電原理同金屬晶體，則其導(dǎo)電的粒子是                 （填“陽(yáng)離子”、“陰離子”或“自由電子”）。

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