用M表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中一定正確的是


  1. A.
    1 L l mol?L-1的FeCl3溶液中含有NA個Fe3+
  2. B.
    4.8g鎂與足量鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子
  3. C.
    鈉與水反應生成1.12 L H2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
  4. D.
    常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA
D
分析：A、三價鐵離子水解減��；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，鎂全部反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)根據(jù)反應的鎂減少；
C、氣體摩爾體積的條件應用；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，氧氣和臭氧都是有氧元素組成，結合分子式計算氧原子數(shù)；
解答：A、1 L l mol?L-1的FeCl3溶液中含個Fe3+小于NA，故A錯誤；
B、4.8g鎂物質(zhì)的量為0.2mol，與足量鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移0.4NA個電子，故B錯誤；
C、溫度和壓強未知，鈉與水反應生成1.12 L H2物質(zhì)的量無法計算，故C錯誤；
D、22g氧氣和26g臭氧混合氣體中都是氧原子構成的分子，可以直接計算氧原子物質(zhì)的量為=3mol，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查鹽類水解應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：

②在電流強度為I安培，通電時間為t s鐘后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g。

試完成下列問題：

(1)連接這些儀器的正確順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示。下同)E接________，C接_________，_________接F。

實驗線路中的電流方向為________→_________→________→C→________→__________。

(2)寫出B電極上發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________，

G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為______________________________________________，

相應的離子方程式是____________________________________________________。

(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應是______________。(選填下列操作步驟的編號)

①稱量電解前電極的質(zhì)量  ②刮下電解后電極上的銅并清洗  ③用蒸餾水清洗電解后電極  ④低溫烘干電極后稱量  ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量  ⑥再次烘干后稱量至恒重

(4)已知電子的電量為1.6×10-19 C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：NA=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如下圖。

②強度為I A，通電時間為t s后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g。

試回答：

(1)這些儀器的正確連接順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同)

E接____________，C接____________，____________接F。

實驗線路中的電流方向為________→_______→________→C→________→________

(2)寫出B電極上發(fā)生反應的離子方程式____________，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為____________，相應的離子方程式是____________。

(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序是____________。

①稱量電解前電極質(zhì)量 ②刮下電解后電極上的銅并清洗 ③用蒸餾水清洗電解后電極 ④低溫烘干電極后稱量 ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量 ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

(4)已知電子的電量為1.6×10－19 C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：NA=____________。

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：實驗題

某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的量質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：②在電流強度為I安培，通電時間為t秒種后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m克。試回答
（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接____，C接____， ____接F。實驗線路中的電流方向為____→____→____→C→____→____
（2）寫出B電極上發(fā)生反應的電極反應式________________，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為________，相應的離子方程式是________________。
（3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應是________。（選填下列操作步驟的編號）
①稱量電解前電極質(zhì)量 ②刮下電解后電極上的銅并清洗 ③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量 ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量 ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10-19庫侖。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：NA=____________

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：實驗題

某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖。
②在電流強度為IA，通電時間為t s后，精確測得其電極上析出的銅的質(zhì)量為m g。
試回答：
(1)①連接這些儀器的正確順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同)：E接________，C接________，________接F；
②實驗線路中的電流方向為________→________→________→C→________→________。
(2)寫出B極上發(fā)生反應的電極反應式：________________，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為________________，相應的離子方程式是________________。
(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應是________。
①稱量電解前電極質(zhì)量 ②刮下電解后電極上的銅并清洗 ③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量 ⑤低溫烘干刮下的銅，后稱量 ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
(4)已知電子的電量為1.6×10-19C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：NA＝________。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量來測定阿伏加德羅常數(shù)值。其實驗方案的要點為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖；
②在電流強度為I安培，通電時間為t分鐘后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m克。
試回答
(1)連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示）E接____，C接____，____接F。
(2)寫出B電極上發(fā)生反應的離子方程式____________，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為____________；相應的離子方程式是____________________
(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應是_____（選填下列操作步驟的編號）。
①稱量電解前電極質(zhì)量；②刮下電解后電極上的銅并清洗；③用蒸餾水清洗電解后電極；
④低溫烘干電極后稱量；⑤低溫烘干刮下的銅后稱量；⑥再次低溫烘干后稱量至恒重。
(4)已知電子的電量為1.6×10-19庫侖。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：NA=____________。

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