下列實驗裝置圖（有些圖中部分夾持儀器未畫出）不能達到其實驗目的的是 



A．證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B．實驗室制取乙酸乙酯


C．石油分餾
D．實驗室制取硝基苯

A

解析試題分析：A中碳酸鈉與濃鹽酸反應產(chǎn)生的CO2中混合著大量的HCl氣體，苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁不能判斷為是CO2生成碳酸與苯酚鈉反應的結果。。
考點：化基本實驗與目的的評價。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下左圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是        ，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有         。
（2）溶液A中的離子主要有Na＋、OH－、       ；試劑X是             。
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后，
觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是(用離子方程式表示)                  ；為了避免固體C減少，改進的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個盛有飽和         溶液的洗氣瓶。
（4）從溶液E中獲得綠礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）        、冷卻結晶、過濾洗滌。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

釩及化合物用途廣泛。工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO×V2O5）堿熔法提取V2O5。簡要工藝流程如下：
   
已知：①焙燒時可發(fā)生反應：V2O5+Al2O3+2Na2CO32NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
②常溫下物質的溶解度：NaVO3～21.2 g /100g水；HVO3～0.008 g/100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是            。（寫化學式）
（2）生產(chǎn)中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是                。
（3）“操作①”包括     、洗滌。如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽離子是     、     。下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進行“操作②”的是    。（填序號）

A                  B                 C                     D
（4）NaVO3用于原油的脫硫技術，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反應的離子方程式為                                                     。
（5）V2O5還可用于將硅鐵煉成釩鐵。生產(chǎn)中加入CaO可節(jié)能減排。有關反應如下：
2V2O5(l)+ 5Si(s)+ 5CaO(s)=" 4V(s)+" 5CaSiO3(s) △H1 =" —2096.7" kJ/mol
已知：CaSiO3(s)=" CaO(s)+" SiO2(s)  △H2 =" +92.5" kJ/mol
則：2V2O5(l)+ 5Si(s)=" 4V(s)+" 5SiO2(s) △H3 =                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室制備肉桂酸的化學方程式為：

副反應：
藥品物理常數(shù)

主要實驗裝置和步驟如下：

(I) 合成：
向裝置1的三頸燒瓶中先后加入3g新熔融并研細的無水醋酸鈉、3mL新蒸餾過的苯甲醛和 5.5mL乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱回流40min,反應過程中體系的顏色會逐 漸加深，并伴有棕紅色樹脂物出現(xiàn)。
(II)分離與提純：
①向反應液中加30mL沸水，加固體碳酸鈉至反應混合物呈弱堿性。
②按裝置2進行水蒸氣蒸餾，在冷凝管中出現(xiàn)有機物和水的混合物，直到餾出液無油珠。
③剩余反應液體中加入少許活性炭，加熱煮沸，趁熱過濾，得無色透明液體。
④濾液用濃鹽酸酸化、冷水浴冷卻、結晶、抽濾、洗滌、重結晶，得肉桂酸無色晶體。 回答下列問題：
（1）合成過程中要求無水操作，理由是______。將含結晶水的醋酸鈉加熱制無水醋酸鈉，觀察到鹽由固體→液體→固體→液體。第一次變成液體的原因是_____。
（2）合成過程的加熱回流，要控制皮應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，可能導致（）
A．使肉桂酸蒸出影響產(chǎn)率
B．使乙酸酐蒸出影響產(chǎn)率
C．肉桂酸脫羧成苯乙烯，進而生成苯乙烯低聚物，甚至生成樹脂狀物
D．反應變緩慢
（3）儀器A的名稱_____:玻璃管B的作用_____。
（4）分離和提純操作中，步驟①加Na2CO3目的是_____。
（5）水蒸氣蒸餾就是將水蒸氣通入不溶或難溶于水但有一定揮發(fā)性的有機物中，使該有機物在 ,低于1000C的溫度下，與水共沸而隨著水蒸氣一起蒸餾出來。步驟②的目的____，蒸餾結束后先____,再____，以防倒吸。
（6）步驟③加活性炭目的是____:若趁熱過濾在抽濾裝置中進行，下列操作錯誤的是（）
A．布氏漏斗和濾紙要事先用沸水預熱
B．各步操作的動作一定要快
C．為防止濾紙破損，混和液必須用玻璃棒引流至布氏漏斗
D．吸濾瓶內的溶液可直接從支管口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某課外活動小組對一氧化碳還原氧化鐵的實驗中最后的產(chǎn)物產(chǎn)生濃厚的興趣，試通過實驗來探究其成分。
Ⅰ．實驗裝置：

用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置
該裝置B中發(fā)生的離子方程式是                                       
裝置B的作用是                                    
Ⅱ．實驗現(xiàn)象：玻璃管A中的粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏珪r，停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，冷卻到室溫，停止通氣，同時觀察到澄清的石灰水變渾濁。
Ⅲ．實驗結論：
甲認為：依據(jù)上述實驗現(xiàn)象可以判斷出生成的黑色固體為金屬鐵。
乙認為：僅從上述實驗現(xiàn)象，不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵，她增加了一個實驗：用磁鐵靠近生成的黑色固體，看到有黑色固體被磁鐵吸引。于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結論。
請你通過該反應的相關資料對他們結論作出判斷并通過實驗檢驗其合理性：
（1）在一定條件下：一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下，可發(fā)生如下反應
3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 
Fe3O4+4CO4Fe+4CO2 
（2）四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色固體，有強磁性，能夠被磁鐵吸引。
甲、乙同學的結論：                             你對此評價的理由是：      
                                                            
Ⅳ．實驗探究
對反應后固體成分提出假設：
假設1：反應后固體中只有Fe；
假設2：反應后固體中只有Fe3O4；
假設3：反應后固體中_______________________
為確定實驗中最后的產(chǎn)物的成分，丙同學設計如下實驗，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程，并將答案寫在答題卡相應位置。
限選試劑和儀器： 1mol/LCuSO4 、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L鹽酸、0.01mol/L氯水、試管、玻璃棒、膠頭滴管。

實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
步驟一：取硬質玻璃管中固體產(chǎn)物少量分別于A、B試管中，加入足量1mol/LCuSO4溶液、攪拌溶解。
（1）若A試管中黑色固體不溶解，并且沒有觀察到其他現(xiàn)象，則黑色固體為       
（2）若B試管中有紅色固體析出，則說明黑色固體中含有Fe。
步驟二：對試管B中溶液過濾，將所得固體洗滌干凈后，加足量1mol/L鹽酸后，再依次分別加入適量0.01mol/L氯水、少量0.01mol/L KSCN溶液
（1）若溶液不變紅色，則         
（2）若溶液變紅色，則           
 
Ⅴ．延伸探究：丁同學試圖通過反應前后固體質量的變化來確定黑色固體的成分，你認為可行嗎？（假設氧化鐵在反應中完全反應）              （填“行”或“不行”）理由是                                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是（　�。�

A．Cl2　　　　 B．O2　　 C．SO2 D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是

選項
X
收集氣體
Y
A
堿石灰
氯化氫
水
B
堿石灰
氨氣
水
C
氯化鈣
二氧化硫
氫氧化鈉
D
氯化鈣
一氧化氮
氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用如圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純凈的氣體(必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中正確的是  (　　)。

選項
氣體
a
b
c
d
A
SO2
濃硫酸
Cu
H2O
濃硫酸
B
Cl2
濃鹽酸
MnO2
NaOH溶液
濃硫酸
C
NH3
飽和NH4Cl溶液
消石灰
空集氣瓶
固體NaOH
D
NO
稀硝酸
銅屑
H2O
濃硫酸
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列氣體:①NH3�、贜O2　③NO�、躉2�、軸O2中,適于用下圖裝置制取和收集的氣體是(　　)

A．①② B．②③ C．③④ D．②⑤

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同步練習冊答案