s國鉀長石（KAlSi
3O
8）的資源比較豐富．一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi
3O
8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi
3O
8（s）?KCl（l）+NaAlSi
3O
8（s）．
（1）1述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是______（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵鍵長和鍵角都相等，則該物質為______分子（填“極性”或“非極性”），該分子的電子式為______．
（2）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是______．
A．最高價氧化物對應水化物的堿性B．Na和Al的熔點高低
C．單質與H
2O反應的難易程度D．比較同濃度NaCl和AlCl
3的pH值
（3）1述元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：______（用電離方程式表示）．
（4）鉀長石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應可得到兩種正鹽，向所得的正鹽中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式分別是：______、______．
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式______．
（6）為研究1述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占全部鉀元素質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質量比為2：1），獲得如下數據：
時間（h）
鉀元素
溫度熔出率 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 830℃ | 0.481 | 0.575 | 0.626 | 0.669 | 0.685 |
| 890℃ | 0.579 | 0.691 | 0.694 | 0.699 | 0.699 |
| 950℃ | 0.669 | 0.714 | 0.714 | 0.714 | 0.714 |
①分析數據可以得出，該制備氯化鉀的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率______（式量：KAlSi
3O
8-278NaAlSi
3O
8-262，保留3位小數）．
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案
