【題目】含有酚類物質(zhì)的廢水來源廣泛,危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體,會危害水生生物的繁殖和生存;飲用水含酚,會影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO(Bi2MoO6),可用于光催化降解丁基酚,原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的ΔH
B.在丁基酚氧化過程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性
C.苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種(不考慮立體異構(gòu))
D.反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過程且可以循環(huán)利用
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體,其合成路線如下圖所示:
已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰
②F的結(jié)構(gòu)簡式為:
③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
④R-CH=CH2R-CH2CH2OH
請回答下列問題:
(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團(tuán)的名稱是___________。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(4)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。
(5)寫出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物,相對分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),②苯環(huán)上有兩個取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________種(不包括立體異構(gòu)),核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。
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【題目】下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中,說法正確的是( )
A. 加熱蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體
B. 除去MgCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固體
C. 明礬凈水的反應(yīng):Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
D. 加熱蒸干KCl溶液,最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應(yīng))
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【題目】將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的離子是( )
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦
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【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示,圖乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。
(1)Mn2+的核外電子排布式為_____;有機(jī)高聚物中C的雜化方式為_____。
(2)已知CN-與N2互為等電子體,推算擬鹵(CN)2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。
(3)NO2-的空間構(gòu)型為_____。
(4)MnO是離子晶體,其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。
Mn的第一電離能是_____,O2的鍵能是_____,MnO的晶格能是_____。
(5)R(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)由Zn、S組成,其化學(xué)式為_____(用元素符號表示)。已知其晶胞邊長為acm,則該晶胞的密度為_____g·cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(H+) >c(OH-)
B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2 c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后:C(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】Ⅰ.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1;
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3;
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | CO | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | X |
回答下列問題:
(1)已知△H2=-99 kJ·mol-1,則根據(jù)上表相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能(“CO”表示CO的化學(xué)鍵)計算X=_______ kJ·mol-1。
(2)反應(yīng)①、②、③對應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為___________。
(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增大壓強(qiáng)對反應(yīng)③的影響為_______________。(提示:從對反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)、轉(zhuǎn)化率角度回答)
Ⅱ.清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,可減小污染解決霧霾問題,其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJmol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2,測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P:kPa)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
①Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應(yīng)條件是_________;
②反應(yīng)Ⅰ在6min時達(dá)到平衡,在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時v(CH3OH)=_____;
③反應(yīng)Ⅱ在2min時達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ)=_________;
④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1_____T3(填“>”“<”“=”)
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【題目】工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-會對水體產(chǎn)生很大的危害,因此這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下:
CrO42—Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3↓
①中反應(yīng)為2 CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。
下列說法正確的是
A.①中,酸化后廢水黃色變淺
B.②中,反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰1
C.③中,所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3
D.①中,所加酸可以是鹽酸
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【題目】現(xiàn)有下列兩套實驗裝置,用于實驗室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列說法錯誤的是
A.導(dǎo)管a和導(dǎo)管b的作用都是冷凝回流
B.都可用飽和Na2CO3溶液來洗去酯中的酸和醇
C.加入過量的乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率
D.圖I裝置用于制取乙酸乙酯,圖Ⅱ裝置用于制取乙酸丁酯
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