【題目】溶解34.6g碳酸銅和堿式碳酸銅的混合物,消耗1mol/L鹽酸600mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物,得到氧化銅的質(zhì)量是
A.30gB.24gC.20gD.12g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式如下:分子中處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a,一定在同一直線上的碳原子個(gè)數(shù)為b,一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c。則a、b、c分別為
A. 4、4、7 B. 4、3、6 C. 3、5、4 D. 2、6、4
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【題目】向1LFeBr2溶液中,通入1.12L(標(biāo)態(tài)下)的Cl2,測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-),反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì),則下列說法中正確的是
A. 原溶液的濃度為0.1mol/L B. 反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C. 反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D. 原溶液中c(Br-)=0.4mol/L
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 離子方程式 |
A | 將稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中 | 在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色 | |
B | 用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻?/span> | 溶液變成紅色 | |
C | 酸性溶液中加入溶液 | 溶液紫色褪去 | |
D | 將通入漂白粉溶液 | 有白色沉淀生成 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列各組離子能大量共存的是
A.Cu2+、Mg2+、SO42-、OH-B.Na+、H+、SO42-、ClO-
C.MnO4-、Al3+、Fe2+、SO42-D.Na+、NO3-、K+、SO42-
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【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是( )
A. 若A為濃硫酸,B為固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色
B. 若A為醋酸溶液,B為石灰石,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃鹽酸,B為,C中盛品紅溶液,則C中溶液不褪色
D. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛溶液,則C中產(chǎn)生白色沉淀
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【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒.
(1)消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個(gè)過程中,Fe2+、Mn2+的化合價(jià)升高,說明ClO2具有______性.
(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式:2KClO3+SO2==2ClO2+_____。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,寫出化學(xué)方程式:_____________
(4)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
Ⅰ取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。
Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2== S4O62-+2I-)
Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。
操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示:
請回答:
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_____。
②在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是_____。
③若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml,則水樣中ClO2的濃度是_____ mg/L。
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【題目】如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置,下列說法正確的是
A. 鐵環(huán)作為檸檬電池的正極
B. 電子由發(fā)光二極管經(jīng)導(dǎo)線流向Fe環(huán)
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為:Fe-2 e-===Fe2+
D. 可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置
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【題目】馬拉松長跑運(yùn)動(dòng)員在進(jìn)入沖刺階段時(shí),發(fā)現(xiàn)少數(shù)運(yùn)動(dòng)員下肢肌肉發(fā)生抽搐,這是由于隨著大量排汗而向外排出了過量的
A. 水 B. 鈣鹽 C. 鈉鹽 D. 尿素
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