（1）在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：
a、HNO3      b、CH3COOH     c、NH4NO3
①溶液的PH由小到大的順序是
a、b、c
a、b、c
（填序號）．
②水的電離程度由大到小的順序是
c、b、a
c、b、a
（填序號）
分析：①pH=-lgC〔H+〕，PH由小到大的順序是：酸溶液的pH＜呈中性的鹽溶液的pH＜堿溶液的pH，鹽類的水解，強酸弱堿鹽水解顯酸性、強堿弱酸鹽水解顯酸性；
②根據(jù)鹽類的水解促進水的電離，酸和堿抑制水的電離；
解答：解：①a、HNO3 是強酸，在水溶液中完全電離，b、CH3COOH是弱酸，在水中不能完全電離，只能部分電離，c、NH4NO3
為一元強酸弱堿鹽，溶于水顯酸性，但水解程度小，酸性不及乙酸強，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，溶液的PH由小到大的順序是硝酸最小，乙酸次之，硝酸銨最大，故答案為：abc；
②水的電離H2O?H++OH-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離，a、HNO3 是強酸，抑制水的電離，CH3COOH是弱酸，在水中不能完全電離，對水的電離抑制不及硝酸，c、NH4NO3為一元強酸弱堿鹽，促進水的電離，故答案為：cba；
點評：本題考查學(xué)生電解質(zhì)的電離以及鹽的水解知識、溶液PH的大小比較方法應(yīng)用，掌握影響水電離的因素和溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2mol SO2和1molO2，達化學(xué)平衡時放出熱量為a1kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5molO2，達化學(xué)平衡時放出熱量為a2kJ，則下列關(guān)系式中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，有1 mol N2和3 mol H2發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)?  ΔH＜0。

(1)若在相同溫度下，分別在1 L定壓密閉容器中和1 L定容容器(密閉)中反應(yīng)：哪個容器中的反應(yīng)先達到平衡？答：_________________。哪個容器中的N2轉(zhuǎn)化率高？答：_________________。

(2)若在上述定壓密閉容器中，反應(yīng)已達到平衡時，再加入0.5 mol 氬氣，則N2的轉(zhuǎn)化率會起什么變化？正反應(yīng)速率與原平衡相比，有無變化，簡答理由。

(3)若在1 L定容容器中，上述反應(yīng)達到平衡時，平衡混合物中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為A、B、C。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時N2、H2、NH3的加入量(mol)，應(yīng)滿足的條件是：①若x=0，y=0，則z=______________。②若x=0.75，則y應(yīng)為______________ mol，z應(yīng)為______________ mol。③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：298 K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1。在相同溫度下，向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,達到平衡時放出熱量Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和?0.5 mol O2,達到平衡時放出熱量Q2。下列關(guān)系式正確的是(    )

A.              B.Q2＜           C. ＜Q2＜Q1            D.Q1=Q2=197 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時反應(yīng)2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g )；△H = -197 kJ · mol-1 ，在相同溫度下向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 molO2 ，達化學(xué)平衡時放出熱量為a1 kJ ；向另一容積相同的密閉容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2 ，達化學(xué)平衡時放出熱量為a2 kJ ,則下列關(guān)系式中正確的是（   ）

A．2a2 ＜a1＜ 197               

B．2a2 ＞a1　＞197

C．2a2 = a1　＞197                   

D．2a2 = a1　= 197

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