A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）甲的電子式為
 
；寫出乙的一種用途
 
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）若向A、B、C三種元素能形成原子個數(shù)比2：1：1的鹽X溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀和A、B、C三種元素形成原子個數(shù)比4：2：3的鹽Y溶液Y，則沉淀的化學式為
 
；且已知鹽X溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L-1鹽X溶液呈酸性的原因
 
（用離子方程式表示）．
（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族，且C、E同主族，原子序數(shù)C大于A、B小于E，則C處于第二周期，E處于第三周期，所以B、C、E在周期表中的位置關系為，A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，原子序數(shù)D大于C且小于E，則D為第三周期，其中僅含一種金屬元素，D應為金屬，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，D的核外電子數(shù)為奇數(shù)，則D為鈉元素或鋁元素，若D為鈉元素，則A為氫元素，B為氮元素，C為氧元素，E為硫元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，（相對分子質(zhì)量H2O＜H2O2），符合題意．若D為鋁元素，則A為硼元素，B為氧元素，C為氟元素，E為氯元素，A和C形成化合物，不符合題意，故A為氫元素，B為氮元素，C為氧元素，D為鈉元素，E為硫元素；甲為H2O；乙為H2O2．
解答： 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族，且C、E同主族，原子序數(shù)C大于A、B小于E，則C處于第二周期，E處于第三周期，所以B、C、E在周期表中的位置關系為，A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，原子序數(shù)D大于C且小于E，則D為第三周期，其中僅含一種金屬元素，D應為金屬，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，D的核外電子數(shù)為奇數(shù)，則D為鈉元素或鋁元素，若D為鈉元素，則A為氫元素，B為氮元素，C為氧元素，E為硫元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，（相對分子質(zhì)量H2O＜H2O2），符合題意．若D為鋁元素，則A為硼元素，B為氧元素，C為氟元素，E為氯元素，A和C形成化合物，不符合題意，故A為氫元素，B為氮元素，C為氧元素，D為鈉元素，E為硫元素；甲為H2O；乙為H2O2，
（1）甲為H2O，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為；乙為H2O2，具有強氧化性，可以殺菌、消毒，故答案為：；殺菌、消毒；
（2）金屬易拉罐含有金屬鋁，A、C、D組成的化合物為NaOH，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）A、B、C三種元素能形成原子個數(shù)比2：1：1的鹽X為NH4NO2，向該溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀和A、B、C三種元素形成原子個數(shù)比4：2：3的鹽Y，Y為NH4NO3，可推知沉淀為：AgNO2，亞硝酸銨中銨根離子水解程度大于亞硝酸根離子生成程度，所以亞硝酸銨溶液呈酸性，
故答案為：AgNO2；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（4）C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應，則C和D形成的化合物應為Na2O2，EC2為SO2，Na2O2具有強氧化性，SO2具有較強還原性，Na2O2與SO2發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4，化學方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，故標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：．
點評：本題考查了元素位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系及應用，涉及離子反應方程式的書寫、鹽類水解、標電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目等知識點，正確推斷元素是解本題關鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號 NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 消耗NaOH溶液的
體積（mL）		 待測鹽酸溶液的體積
（mL）
1 0.10 19.98 20.00
2 0.10 20.02 20.00
3 0.10 20.00 20.00
（1）滴定時可用的指示劑是
 
．
A．品紅溶液           B．酚酞試液           C．石蕊試液
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）滴定操作時，眼睛應注視
 
．
（4）滴定達到終點的現(xiàn)象
 
．
（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”或“偏低”或“不影響”，下同）．
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）
B、室溫下，向0.1 mol?L-1NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(S
O
2-
4
)＞c(N
H
+
4
)＞c(OH-)=c(H+)
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，得到pH=l的混合溶液：c(Na+)=c(N
O
-
3
)

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA ⅣA VA ⅥA VIIA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是
 
（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是
 
（填元素符號）．
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程
 
．
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是
 
（填元素符號）．
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解．
某同學取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進行下列實驗，研究外界條件對X分解反應速率的影響，實驗記錄如下表所示．
序號 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
第一組 1 40 FeCl3溶液 快速產(chǎn)生大量氣泡 相同條件下，溫度升高，化學反應速率加快
2 20 A 緩慢產(chǎn)生適量氣泡
3 5 FeCl3溶液 緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組 4 t MnO2 快速產(chǎn)生大量氣泡
5 20 無 緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
①第一組實驗目的是：相同條件下，探究
 
對該反應速率的影響．實驗2的催化劑A是
 
．
②第二組實驗中，實驗4的溫度t是
 
，發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
第二組實驗結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀材料，在下列表格中處理所得信息．

二氧化硅的應用 推測二氧化硅所具有的性質(zhì)或?qū)懗鱿嚓P方程式
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Na2CO3和H2O2混合（Na2CO3和H2O2不發(fā)生反應）可用作新型洗滌劑，某化學小組對這種新型洗滌劑進行探究．
I．定性探究該新型洗滌劑加入FeCl3固體產(chǎn)生氣體的成分：
取該洗滌劑100ml，加入25gFeCl3固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體．請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成該氣體成分的探究過程．
限選試劑：0.10mol?L-1 NaOH、8.0mol?L-1 NaOH、澄清石灰水、0.01mol?L-1KMnO4、0.1mol?L-1KI、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水．
（1）對該氣體成分提出合理假設
假設1：該氣體是O2；假設2：該氣體是
 
；假設3：該氣體是
 
；
（2）設計實驗方案證明你的假設，在答題卡上按下表的格式完成實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論：
實驗步驟 預期現(xiàn)象與結(jié)論
將氣體依次通入盛有
 
、
 
的洗氣瓶中，
 
．		 若
 
，則假設1成立；
若
 
，則假設2成立；
若
 
，則假設3成立．
II．定量實驗探究該新型洗滌劑中Na2CO3和H2O2的質(zhì)量比：
（3）從圖中選擇適當?shù)膬x器，組裝一套最簡便的裝置，該裝置的連接順序從左至右是（填各接口的字母代號）
 
接
 
、
 
接
 
；

（4）分液漏斗中依次加入的試劑是
 
，測定的物理量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫下在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH-）為
 
mol?L-1．
（2）濃度為0.1mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
（填序號）．
①NH4Cl  ②NH4HSO4   ③NH3?H2O  ④CH3COONH4
（3）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯
 
性；NaHA溶液顯
 
性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
②若有0.1mo1?L-1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：
 
（填序號）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）
（4）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4．l×10-15、1.5×10-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：
①當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是
 
．
②當AgC1沉淀開始析出時，溶液中的Br-、I-是否完全沉淀
 
（當溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時，認為己沉淀完全，本空選填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、HCO3-、OH-
B、Fe3+、Zn2+、I-、SO42-
C、H+、K+、NO3-、SO42-
D、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，此混合氣體的總質(zhì)量為49.6g．當混合氣體緩慢通過足量的濃硫酸時，濃硫酸的質(zhì)量增加了25.2g．求：
（1）燃燒的甲烷的物質(zhì)的量．
 

（2）產(chǎn)物混合體體中含二氧化碳的質(zhì)量．
 

（3）若使此甲烷充分燃燒，還需要標準狀況下的氧氣的體積．
 
．

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