【題目】下列關(guān)于氮氣、氫氣合成氨的說法中，正確的是（ ）。

A.將氮氣、氫氣合成氨，必須施加高溫、高壓、催化劑等反應(yīng)條件

B.在氮氣、氫氣合成氨的化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的性能對反應(yīng)物的溫度和壓強的高低具有一定的制約作用

C.現(xiàn)代工業(yè)上實施的合成氨屬于仿生固氮

D.將NH3轉(zhuǎn)化為固態(tài)化肥NH4Cl也屬于人工固氮

【答案】B

【解析】

A. 催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率外部因素中的主角。催化劑的性能強了，可以適當(dāng)降低反應(yīng)物的溫度和壓強，故A錯誤；

B. 催化劑的性能弱了，就要適當(dāng)提高反應(yīng)物的溫度和壓強，催化劑固有性能的發(fā)揮與溫度有直接的關(guān)系，溫度太高或太低，都會降低催化劑的活性，故B項正確；

C. 工業(yè)上合成氨為人工固氮，故C錯誤；

D. NH3、NH4Cl中的氮都為化合態(tài)的氮，不屬于氮的固定，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢，________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是________________。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生計劃用12 mol·L－1的濃鹽酸配制0.10 mol·L－1的稀鹽酸450 mL�；卮鹣铝袉栴}：

（1）量取濃鹽酸的體積為________mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為________。

（2）配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為__________。

（3）配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有______、________、________、________和試劑瓶。

（4）定容時應(yīng)用什么儀器？_________________________________________。

如何觀察刻度線？________________________________________________。

定容時超過刻度線，如何操作？________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律

(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相同的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。

甲同學(xué)設(shè)計該實驗的目的是______，反應(yīng)最劇烈的燒杯是_____(填字母)，結(jié)論是________。

(2)乙同學(xué)想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第____周期的________三種元素，最簡單的實驗是將大小相同的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：①________，②________，③________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F6瓶不同物質(zhì)的溶液，它們是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、HCl和Ba(NO3)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實驗結(jié)果如下表所示。（表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，“↑”表示生成氣體。試回答下面問題。

?

A

B

C

D

E

F

A

?

－

－

－

－

↓

B

－

?

－

↓

↑

↓

C

－

－

?

↓

－

↓

D

－

↓

↓

?

－

－

E

－

↑

－

－

?

↓

F

↓

↓

↓

－

↓

?

?

⑴A的化學(xué)式是_________，F的化學(xué)式是_________，判斷理由是_________。

⑵寫出如下反應(yīng)的離子方程式：

B+E：_______________________

C+D：_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋來設(shè)計原電池。下列設(shè)計方案中可行的是

A.電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液

B.電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為硝酸鐵溶液

C.電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為氯化亞鐵溶液

D.電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請回答下列問題：

（1）其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種。

（2）互為同位素的原子分別為________、________。

（3）質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________、________、________（可不填滿、也可補充）。

（4）氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為________；可得相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從對化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)。

(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。

(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________。

(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)探究與創(chuàng)新意識是化學(xué)研究工作者的必備素養(yǎng)。根據(jù)所學(xué)知識判斷下列探究肯定沒有意義的是

A.探究氯水中有漂白性的粒子

B.探究CO2和CO是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.探究鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)后的化合價

D.探究鈉與二氧化碳是否能反應(yīng)

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