20．草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料，可廣泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)．合成草酸亞鐵的流程如下：
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
（2）得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈．

分析 （1）溶液中亞鐵離子水解，加入少量硫酸，抑制亞鐵離子水解；
（2）取最后一次洗滌液，檢查是否含有硫酸根離子進行設(shè)計分析．

解答 解：（1）溶液中亞鐵離子是弱堿陽離子，水解顯酸性，加入少量硫酸，抑制亞鐵離子水解，故答案為：抑制Fe2+水解；
（2）取最后一次洗滌液，檢查是否含有硫酸根離子進行設(shè)計分析，用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈；故答案為：用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈；

點評 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用和沉淀是否洗凈的檢驗，應(yīng)注意的是在抑制強酸弱堿鹽水解時，應(yīng)加入對應(yīng)的酸，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．常溫下，下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-10的溶液中，K+、HCO3-、Na+、S2-
C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．在AlCl3溶液中：Na+、SO42-、NH4+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．石油裂解是一個復(fù)雜的過程，其產(chǎn)物為混合物．例如：

（1）上述烷烴和環(huán)烷烴裂解反應(yīng)中，產(chǎn)物M的化學(xué)式為H2，N的化學(xué)式為C5H8．
（2）下列關(guān)于的說法正確的是A．
A．可用溴水區(qū)別和
B．等質(zhì)量的和完全燃燒時的耗氧量相同
C．  可與水以任意比互溶
（3）工業(yè)上裂解反應(yīng)的產(chǎn)物都是氣態(tài)小分子烷烴和烯烴的混合物，將它們逐一分離的方法是降低溫度或液化法分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．酯R在稀硫酸，加熱的條件下可生成1molHOCH2CH2OH（乙二醇）和2mol羧酸（C5H10O2），則R的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6種B．10種C．12種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)相符的一組是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量氯化氫氣體溶液紅色消失氯化氫具有漂白性
B向某溶液中滴加幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象溶液中不含F(xiàn)e3+和Fe2+
C向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液有固體析出蛋白質(zhì)變性
D將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{色體現(xiàn)濃硝酸的酸性和強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是Fe2+、Fe3+、H+．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC；
A．Mg2+　  　B．Fe2+         C．Al3+        D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（4）有些同學(xué)認為KMnO4溶液可以測定亞鐵離子含量（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
a．稱取2.850g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
c．加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反應(yīng)．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250 mL容量瓶．定容時俯視刻度線，則c（KMnO4）偏大（填偏大、偏小或不變）
②計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為0.975．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖裝置中，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　�。�
A．
       火力發(fā)電		B．
      硅太陽能電池
C．
 用手機打電話		D．
用食鹽水自制消毒液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化鈉放在現(xiàn)場．NaCN為白色結(jié)晶顆粒（或粉末），熔點為563.7℃，沸點為1496℃，易溶于水，易水解，有劇毒．
回答下列問題：
（1）含NaCN的廢液不能 （填“能”或“不能”）直接排放．
（2）常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應(yīng)，生成小蘇打和某種堿性氣體，大大降低其毒性，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．該反應(yīng)中氧化劑的電子式為．
（3）常見合成氰化鈉的反應(yīng)有以下三步：
①2Na+2M═2NaNH2+H2           
②2NaNH2+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Q+2H2↑     
③Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN
反應(yīng)中M、Q兩物質(zhì)的化學(xué)式分別為NH3_、Na2CN2，在反應(yīng)②中，若生成1molH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA．
（4）下列物質(zhì)與其用途完全符合的有幾條C
①Na2CO3-制玻璃②SiO2-太陽能電池③AgI-人工降雨④NaCl-制純堿⑤Al2O3-焊接鋼軌⑥NaClO-消毒劑⑦MgO-耐火材料⑧Fe2O3-紅色油漆或涂料
A、4            B、5           C、6          D、7
（5）．下列說法中不正確的是B
①鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線絞接在一起；
②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分
③用新制備的Cu（OH）2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖；
④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2
⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁；
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的緣故．
A．②③⑤B．①②④C．③④⑥D(zhuǎn)．③④⑤
（6）下列幾種說法中正確的有C
①用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
②稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡
③將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
④蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
⑤制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
⑥用硫酸清洗鍋爐中的水垢
⑦H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
⑧用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②⑤⑦⑧D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．發(fā)射航天火箭常用肼（N2H4）與N2O4作燃料與助燃剎．
（1）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N2H4+H2O?N2H+5+OH-．
（2）已知：2N2H4 （1）+N2O4 （1）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
斷開1mol下列化學(xué)鍵吸收的能量分別為：N-H：390kJ  N-N：190kJ  N≡N：946kJ  O-H：460kJ．
則使1mol N2O4 （1）分子中化學(xué)鍵完全斷裂時需要吸收的能量是1793kJ
（3）已知N2O4 （1）?2NO2（g）△H=+57.20kJ•mol-1，t℃時，將一定量的NO2、N2O4充入一個容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關(guān)系如表所示：
時間/min051015202530
c（X）/mol•L-10.2c0.60.61.0c1c1
c（YX）/mol•L-10.6c0.40.40.4c2c2
①c（X）代表NO2（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9；
②前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min），20min時改變的條件是增大NO2的濃度；重新達到平衡時，NO2的百分含量b（填序號）
a．增大    b．減小    C．不變   d．無法判斷
（4）已知：在相同條件下N2H4•H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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同步練習(xí)冊答案