【題目】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是
A. 水的摩爾質(zhì)量是18g
B. 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
C. 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍
D. 水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍
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【題目】均含有短周期元素W的X,Y,Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.W可能是非金屬元素
B.X可能是氧化物
C.Y,Z之間的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應(yīng)
D.Y和Z在溶液中反應(yīng)可能生成X
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【題目】某溶液中含有大量的下列離子:Mg2+、NO3—、K+和M離子,經(jīng)測定Mg2+、NO3—、K+離子的物質(zhì)的量之比為2︰4︰1,則M離子可能是下列中的
A. Cl— B. SO42- C. OH— D. Na+
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【題目】等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng),則產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( )
A. 3∶4 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計可如下系列實驗.
(1)Ⅰ、將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL﹣1的鹽酸中,寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計是否合理?并說明理由: .
(3)Ⅱ、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律.
實驗室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3,若要證明非金屬性Cl>S;裝置A、B、C中所裝藥品分別為 , 裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為 .
(4)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加 , B中加Na2CO3 , C中加 , 則觀察裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成.離子方程式為 .
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【題目】(1)火箭的第一、二級發(fā)動機中,所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼來制備。
①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。
已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在,它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施): ___________________。
(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航空航天。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-離子(O2+4e-===2O2-)。
①c電極的名稱為________,d電極上的電極反應(yīng)式為__________________________。
②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為__________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的pH=______(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入_____(填序號)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【題目】能證明膠體微粒比溶液中微粒大的操作是
A. 丁達爾效應(yīng) B. 聚沉現(xiàn)象 C. 滲析 D. 電泳現(xiàn)象
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