【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是一種重要的化學(xué)試劑。現(xiàn)有甲乙兩個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)

Ⅰ.甲學(xué)習(xí)小組用圖甲所示裝置制備硫酸亞鐵銨，所用藥品有鐵屑、稀硫酸、(NH4)2SO4溶液。

(1)裝置C的名稱是___________，(NH4)2SO4溶液在___________裝置中(填“A”或“B”)。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)將B中的液體倒入蒸發(fā)皿蒸干時(shí)，往往先加入一定量的硫酸。其作用是在酸性條件下不易被氧化和___________。

(4)為防止B中制得的(NH4)2Fe(SO4)2被氧化變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作是___________。

Ⅱ.乙學(xué)習(xí)小組為了探究硫酸亞鐵銨分解產(chǎn)物，査閱資料發(fā)現(xiàn)：硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱到110℃左右完全分解。氣體產(chǎn)物有N2、H2O、NH3和另一氣體產(chǎn)物Ⅹ。該學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)X氣體的組成。

(5)該學(xué)習(xí)小組猜想X氣體只有三種可能。分別是：i.SO2，ii.SO3，ⅲ.___________。

(6)該小組利用圖乙裝置進(jìn)行檢驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中未出現(xiàn)沉淀，C中溶液變渾濁。得出的結(jié)論是___________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

【答案】分液漏斗 B Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 抑制亞鐵離子水解 先打開止水夾K1，再打開分液漏斗活塞開關(guān)a，滴加稀硫酸，向B中通入氫氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾K1，打開K2,反應(yīng)生成的氫氣產(chǎn)生的氣壓把生成的硫酸亞鐵壓入B裝置 SO2和SO3 X氣體是SO2或猜想i.正確 SO2+H2O2+Ba2+= BaSO4↓+2H+

【解析】

Ⅰ.由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制備硫酸亞鐵銨的原理為，先打開止水夾K1，再打開分液漏斗活塞開關(guān)a，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣防止硫酸亞鐵氧化，向B中通入氫氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾K1，打開K2,反應(yīng)生成的氫氣產(chǎn)生的氣壓把生成的硫酸亞鐵壓入B裝置中與硫酸銨發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨；

II.由題意，硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱到110℃左右完全分解，氣體產(chǎn)物有N2說明反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，由此可知反應(yīng)中S元素化合價(jià)一定降低，還原產(chǎn)物一定為二氧化硫。

I.（1）裝置C的名稱是分液漏斗；硫酸銨溶液裝在裝置B中，故答案為：分液漏斗；B；

（2）裝置A中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故答案為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（3）B中的液體為硫酸亞鐵銨，為防止亞鐵離子被氧化，以及擬制亞鐵離子和銨根離子水解，將硫酸亞鐵銨溶液倒入蒸發(fā)皿蒸干時(shí)，應(yīng)先加入一定量的硫酸，抑制亞鐵離子和銨根離子水解，故答案為：抑制亞鐵離子水解；

(4)為防止制得的(NH4)2Fe(SO4)2被氧化變質(zhì)，應(yīng)該形成無氧環(huán)境，具體操作為：先打開止水夾K1，再打開分液漏斗活塞開關(guān)a，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣防止硫酸亞鐵氧化，向B中通入氫氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾K1，打開K2,反應(yīng)生成的氫氣產(chǎn)生的氣壓把生成的硫酸亞鐵壓入B裝置中，故答案為：先打開止水夾K1，再打開分液漏斗活塞開關(guān)a，滴加稀硫酸，向B中通入氫氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾K1，打開K2,反應(yīng)生成的氫氣產(chǎn)生的氣壓把生成的硫酸亞鐵壓入B裝置；

Ⅱ.（5）由題意，硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱到110℃左右完全分解，氣體產(chǎn)物有N2說明N元素化合價(jià)升高，由此可知反應(yīng)中S元素化合價(jià)一定降低，X氣體中一定有二氧化硫，可能有三氧化硫，故答案為：SO2和SO3；

（6）由題意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中未出現(xiàn)沉淀，C中溶液變渾濁，說明X中有二氧化硫，沒有三氧化硫；C中溶液變渾濁的原因是二氧化硫與雙氧水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2+Ba2+= BaSO4↓+2H+，故答案為：X氣體是SO2或猜想i.正確；SO2+H2O2+Ba2+= BaSO4↓+2H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是降低潤滑油凝固點(diǎn)的高分子有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為，用石油裂解氣合成M的路線如下

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為___________。

(2)F的分子式為___________。

(3)G中官能團(tuán)的名稱是___________，G與L在一定條件下生成M的反應(yīng)類型是___________。

(4)I→J的反應(yīng)方程式為___________。

(5)寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3︰2︰1）______。

(6)設(shè)計(jì)由苯乙烯為起始原料制備的合成路線___________(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

①化學(xué)鍵只存在于分子之間

②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用

③化學(xué)鍵是一種靜電作用

④化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互吸引

⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

⑥共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

⑦離子化合物中只含離子鍵

⑧共價(jià)化合物中不含離子鍵

A.②③④⑦B.②③⑤⑧

C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。問：

(1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇在工業(yè)中有廣闊的用途

已知：①2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=－a kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－b kJ·mol－1

(1)反應(yīng)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)的△H=___________。

(2)CH3OH不充分燃燒時(shí)，生成C、CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0

①有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________。(填正確答案標(biāo)號(hào))

A.高溫 B.低溫 C.低壓 D.高壓

②下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。(填正確答案標(biāo)號(hào))

A.體系中的顏色不發(fā)生變化 B. v正(CO)/v逆(H2)=1

C.c(CO)/c(H2)=1 D.CO2的濃度不再發(fā)生變化

③向該密閉容器中充入2 mol CO，4.8molH2O。在200℃下，20分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，v(CO2)=___________；該溫度下的平衡常數(shù)是___________。

(3)在加熱條件下用甲醇?xì)庀喾ㄖ苽銫O和H2時(shí)，常采用加NiO作催化劑。發(fā)生2CH3OH(l)2CO(g)+4H2(g) △H>0，日產(chǎn)量與溫度的關(guān)系如圖所示。

①保證較高日產(chǎn)量的適宜溫度是______________；

②310℃以后日產(chǎn)量下降的原因可能是___________。

(4)21世紀(jì)甲醇燃料電池是最佳動(dòng)力源之一。甲醇空氣電池成為了車載電池，該燃料電池工作時(shí)的電池反應(yīng)：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)。原理如圖

①c處應(yīng)通入_________________________________；

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)生成n mol D

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1

A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

（1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）物質(zhì)A為________（填化學(xué)式），“一系列操作”為________。

（3）“水解”步驟中生成TiO2·xH2O，為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率，可采取的措施有________、________。（寫出兩條）。

（4）“電解”是以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)。陰極的電極反應(yīng)式為________；若制得金屬Ti 9.60g，陽極產(chǎn)生氣體________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（5）將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，寫出反應(yīng)的離子方程式________；若反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，則溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常溫下FeCO3飽和溶液濃度為4.5×10-6mol·L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）F的化學(xué)名稱是________，⑤的反應(yīng)類型是________。

（2）E中含有的官能團(tuán)是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。

（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機(jī)試劑任選）________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1983年，福瑞堡大學(xué)的普林巴克（Prinzbach），合成多環(huán)有機(jī)分子．如圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagoda﹣style temple），所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關(guān)該分子的說法正確的是（ ）

A. 分子式為C20H20

B. 一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種

C. 分子中含有二個(gè)亞甲基（﹣CH2﹣）

D. 分子中含有4個(gè)五元碳環(huán)

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