Question

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=

 

；根據(jù)圖，升高溫度，K值將

 

增大壓強K值將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是

 

（用n_A、n_B、t_A、t_B表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是

 

（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）               b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

 

（填字母）．
a．c（H₂）減少                     b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時c（H₂）/c（CH₃OH）減�。�

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，列出平衡常數(shù)的表達式；根據(jù)升高溫度乙醇的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，判斷平衡常數(shù)的變化；
（2）根據(jù)化學反應速率是υ（H₂）=2υ（CH₃OH）計算；
（3）達到平衡時，正逆反應速率相等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變；
（4）將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，壓強增大，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，以此判斷．

解答： 解；（1）化學平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，反應物的生成物都是氣體，故平衡常數(shù)表達式為K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，由圖象可知升高溫度乙醇的物質(zhì)的量減少，平衡向逆反應方向移動，K減小，
故答案為：K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，減�。�
（2）υ（CH₃OH）=

nB

nt×3L

mol/（L．min），故υ（H₂）=2υ（CH₃OH）=

2nB

3tB

mol/（L．min），
故答案為：

2nB

3tB

mol/（L．min）；
（3）達到平衡時，正逆反應速率相等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變，在體積不變時，氣體的密度不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，
故答案為：c、d；
（4）將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，壓強增大，正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，CH₃OH的物質(zhì)的量增加，氫氣的物質(zhì)的量減少，但濃度增大，甲醇的物質(zhì)的量增多，故有c（H₂）/c（CH₃OH）減小，
故答案為：c、d．

點評：本題考查化學平衡的影響因素和化學平衡的標志等問題，題目難度中等，注意外界條件對化學平衡移動的影響以及平衡狀態(tài)的判斷角度．