【題目】Cu、Cu2O和CuO組成的混合物,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求:(已知:3Cu2O+14H++2NO3-→6Cu2+ +2NO↑+7H2O)
(1)產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量。_____
(2)如混合物中含0.01molCu,則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少?___、___
(3)如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X,求X的取值范圍。_____
【答案】0.025 0.005 0.005 0.005<x<0.015
【解析】
(1)從N原子守恒的角度計(jì)算硝酸銅的物質(zhì)的量;
(2)從氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的角度計(jì)算;
(3)根據(jù)質(zhì)量和電子守恒列方程式計(jì)算X的取值范圍。
(1)根據(jù)N原子守恒可知:n[Cu(NO3)2]= =0.025mol,
答:產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025mol;
(2)由Cu元素守恒可得:2×n(Cu2O)+n(CuO)+0.01mol=0.025mol,
由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知:0.01×2+2×n(Cu2O)=×3,
聯(lián)立方程組解得:n(Cu2O)=0.005mol,n(CuO)=0.005mol,
答:如混合物中含0.0lmoLCu,則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量均為0.005mol;
(3)由Cu元素守恒可得:2×n(Cu2O)+n(CuO)+X=0.025mol,
由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知:X×2+2×n(Cu2O)=0.01×2+2×n(Cu2O)= ×3,
解得:n(CuO)=X0.005mol、n(Cu2O)=0.015molX,
則X的范圍為:0.005mol<X<0.015mol,
答:如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X,X的取值范圍為0.005mol<X<0.015mol。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,不能觀(guān)察到明顯變化的是
A.把稀鹽酸逐滴滴加到稀氫氧化鈉溶液中
B.把 Cl2通入 FeCl2溶液中
C.把綠豆大的鉀投入少量水中
D.把溴水滴加到淀粉-KI溶液中
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定溶液中,各組離子可能大量共存的是
A. 使石蕊變紅的溶液中:Na+、Cl-、SO42-、AlO2-
B. 在中性溶液中:Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
C. 由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cl-、K+、SO42-
D. 常溫下pH=13的溶液中:NH4+、Ca2+、NO3-、SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并回答有關(guān)問(wèn)題:
Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 + __________ __________。
(1)上面反應(yīng)中氧化劑是____,被氧化的元素是___。
(2)HCl的作用___。
(3)若反應(yīng)過(guò)程中有0.50molI2被氧化出來(lái),且有__mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.003 mol·L-1·s-1
C. v (C)=0.8 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.01 mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3,它們之間的關(guān)系正確的是
A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1
B.所含硫元素的質(zhì)量比為5:4
C.所含氧元素的質(zhì)量比為4:5
D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如圖:
(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是______。
(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的______(填化學(xué)式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中______。
(3)第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______(填化學(xué)式)。
(4)在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是______。
(5)實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有CO氣體,另一個(gè)盛有CO2氣體,則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的
A.密度 B.原子數(shù) C.質(zhì)量 D.分子數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生:N2+3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B. 當(dāng)符合:3正N2=正H2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),單位時(shí)間消耗a molN2,同時(shí)生成3a molH2
D. 當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com