【題目】(1)分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì),判斷其晶體類型:
A.碳化鋁,黃色晶體,熔點(diǎn)2 200℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電________;
B.溴化鋁,無(wú)色晶體,熔點(diǎn)98℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電________;
C.五氟化釩,無(wú)色晶體,熔點(diǎn)19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________;
D.溴化鉀,無(wú)色晶體,熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電________。
(2)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物,XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,其原因是________________________________________________________________________。
試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍________。
【答案】 原子晶體 分子晶體 分子晶體 離子晶體 相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間的作用力越強(qiáng) 介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間
【解析】(1)A.原子晶體的熔點(diǎn)很高,熔融時(shí)不導(dǎo)電,已知碳化鋁,黃色晶體,熔點(diǎn)2200℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電,則碳化鋁為原子晶體;B.分子晶體的熔點(diǎn)較低,易溶于有機(jī)溶劑,已知溴化鋁,無(wú)色晶體,熔點(diǎn)98℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電,則溴化鋁是分子晶體;C.分子晶體的熔點(diǎn)較低,易溶于有機(jī)溶劑,已知五氟化釩,無(wú)色晶體,熔點(diǎn)19.5℃,易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有機(jī)溶劑,說(shuō)明五氟化釩是分子晶體;D.離子晶體熔融時(shí)或水溶液都能導(dǎo)電,已知溴化鉀,無(wú)色晶體,熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電,則溴化鉀是離子晶體;(2)鹵素單質(zhì)和鹵素互化物結(jié)構(gòu)相似,均為分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間的作用力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高;ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
將 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)紅褐色膠體 F 微粒直徑大小的范圍:_____。
(2)A、B、H 的化學(xué)式:A_____、B_____、H_____。
(3)①寫(xiě)出 C 的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:_____。
②寫(xiě)出鑒定 D 中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象:_____。
③在 C 溶液中加入與 C 等物質(zhì)的量的 Na2O2,恰好使 C 轉(zhuǎn)化為 F,同時(shí)產(chǎn)生一種可使帶火星木條復(fù) 燃的氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。
元素代號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑(nm) | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合價(jià) | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 | -2 |
回答下列問(wèn)題:
(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)____________________。
(2)8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是___________________(填化學(xué)式)。
(3)①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 ___________________________ 。
(4)寫(xiě)出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________ 。
(5)下列敘述正確的是______________(填字母)。
A.③、④處于不同周期
B.②的陽(yáng)離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C.⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E.①與⑧形成的化合物具有兩性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸,亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為:亞磷酸______________________,亞砷酸________________________。
(2)亞磷酸和亞砷酸與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:
亞磷酸:______________________________________,
亞砷酸:_______________________________________。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況,寫(xiě)出化學(xué)方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200 mL稀硫酸中,待固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入NaOH溶液0~20 mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(2)加入NaOH溶液體積為220 mL時(shí),沉淀的成分是________________________________。
(3)該合金材料中,鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________________________。
(4)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平),②2M2++R2=2M3++2R-
③2+Z2=R2+2。由此判斷下列說(shuō)法正確的是
A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>XO42->Z2>R2>M3+
B.Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)
C.R元素在反應(yīng)②中被氧化,在③中被還原
D.常溫下反應(yīng)不可進(jìn)行2M2++Z2=2M3++2Z-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實(shí)線畫(huà)出.
根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為
(2)鐵元素位于元素周期表的 區(qū);Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為 .
(3)已知:原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征.與CO互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學(xué)式).
(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有 .
(5)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)ED4﹣的空間構(gòu)型為 .B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為 (寫(xiě)2種).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2CO3俗名純堿,下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類,不正確的是( )
A.Na2CO3是氧化物B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是鈉鹽D.Na2CO3是碳酸鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列三種溶液:①45%的乙醇溶液、②汽油和氯化鉀溶液、③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液,分離上述各組混合液的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、分液、萃取
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