Question

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

C．a(chǎn)mol?L-1HCN溶液與bmol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b

D．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

Answer 1

A、由電離常數(shù)Ka的關(guān)系可知，1.8×10^-5＞4.9×10^-10＞5.6×10^-11，則酸性CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，顯然等濃度時(shí)Na₂CO₃的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯(cuò)誤；
B、因溶液不顯電性，則所有陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B正確；
C、等體積混合，若a=b恰好完全反應(yīng)，因CN^-的水解溶液中存在c（Na⁺）＞c（CN^-），a＜b時(shí)溶液中存在c（Na⁺）＞c（CN^-），即所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）時(shí)a≤b，故C錯(cuò)誤；
D、冰醋酸中逐滴加水，電離產(chǎn)生的離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，但隨水的量增大，濃度變小，導(dǎo)電性減小，而在加水的過(guò)程中電離程度、pH一直在增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．