由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同,則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為
A.29 :8 :13 B.22 :1 :14 C.13 :8 :29 D.26 :15 :57
科目:高中化學 來源:2015屆江西省第一學期高三第一次月考化學(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液,可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為
A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1
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科目:高中化學 來源:2015屆江西省南昌市高三8月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知在酸性條件下有以下反應關系:
①KBrO3能將I-氧化成KIO3,本身被還原為Br2;
②Br2能將I-氧化為I2;
③KIO3能將I-氧化為I2,也能將Br-氧化為Br2,本身被還原為I2。
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得產物除水外還有
A.Br-、I2 B.Br2、IO C.Br2、I2、IO D.Br2、Br-、I2
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科目:高中化學 來源:2015屆江西省南昌市三校高三上第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(7分)〔︱〕(3分)物質的加熱是中學化學實驗的重要基本操作。常用加熱方式有3類:①直接在酒精燈上加熱;②通過石棉網用酒精燈加熱;③通過水浴加熱。以下10個中學化學實驗中有的要加熱,有的不要加熱:
A 用雙氧水和二氧化錳制取氧氣 B 食鹽溶液蒸發(fā)制取氯化鈉晶體
C 氯化銨與堿石灰反應制取氨氣 D 濃硝酸和銅反應制取二氧化氮氣體
E.乙醇和濃硫酸制取乙烯 F.石油的分餾
G.苯與溴在鐵催化下制取溴苯 H.乙醛溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
I.乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解 J.葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應
其中:(1)可用酒精燈直接加熱的有 。
(2)用酒精燈通過石棉網加熱的有 。
(3)通常用水浴加熱的有 。
〔‖〕(4分)現(xiàn)有以下物質:①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞
⑤Ba2SO4固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2 H5OH) ⑧熔化的KNO3,
請回答下列問題(用序號):
(1)以上物質中能導電的是___________。
(2)以上物質中屬于非電解質的是________。
(3)以上物質中屬于電解質的是__________。
(4)以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是__________。
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科目:高中化學 來源:2015屆江西省南昌市三校高三上第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔,可制得化合物X且X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO42-,若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應,得到3.81g I2,反應的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+=2 Cr3++3I2+7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中,加入過量的BaCl2溶液,可得到4.66 g白色沉淀.由此可推斷出X的化學式為
A. K 2SO4 ·2Cr2(SO4)3 B. 2K 2SO4 ·Cr2(SO4)3
C. K 2SO4 ·Cr2(SO4)3 D. K 2SO4 ·1/2Cr2(SO4)3
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科目:高中化學 來源:2015屆江西省南昌市三校高三上第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.0.1 mol Fe與足量鹽酸反應,轉移的電子數(shù)為0.3 NA
B.28 g CO中所含的原子數(shù)為2 NA
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,含有數(shù)為0.1 NA
D.標準狀況下,22.4 L苯的分子數(shù)為NA
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科目:高中化學 來源:2015屆江西省高三上學期第一次考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示,下列說法正確的是
A.溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4?5H2O
B.溫度為l59℃時固體物質N的化學式為FeSO4?3H2O
C.在隔絕空氣條件下,N得到P的化學方程式為 FeSO4 FeO+SO3↑
D.取適量380℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質Q,同時有兩種無色氣體生成,Q的化學式為Fe2O3
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科目:高中化學 來源:2015屆江西省高三上學期第一學期月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)某研究性學習小組進行了如下實驗探究:將適量1.00 mol·L-1 CuSO4溶液和2.00 mol·L-1 NaOH溶液混合,過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學式:aCu(OH)2.CuSO4]。將9.08 g A隔絕空氣在1 000℃左右強熱,得到了5.76 g磚紅色固體B(銅的+1價氧化物),同時得到的混合氣體C;再將5.76 g B溶于過量稀硫酸得到2.56 g另一種紅色固體D和藍色溶液。
(1)實驗需用1.00 mol·L-1 CuSO4溶液480ml,配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需_________________________;所稱取的膽礬固體是____________;配制溶液濃度會導致所配溶液濃度偏高的是_______________
A.稱量質量正確,但膽礬晶體部分失結晶水
B.配制溶液時,定容時仰視容量瓶刻度線
C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再往容量瓶里加水定容至刻度
D.稱量膽礬時把膽礬放在右盤稱
(2)B與稀硫酸反應的化學方程式為________________________________________。
(3)甲同學認為A中可能含有雜質Na+,驗證此判斷正確的方法是______________。
(4)氣體C的成分:__________________________(SO3和SO2不需填)。
(5)通過計算確定A的組成為________________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省蘇州市高三9月學情調研化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物,被稱為21世紀的新型能源。工業(yè)制備二甲醚的生產流程如下:
催化反應室中(壓力2.0~10.0MPa,溫度300℃)進行下列反應:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H 1= - 90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2 = - 23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3 = - 41.2 kJ·mol-1
(1)催化反應室中的總反應:3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。
該反應的反應熱△H =_________。催化反應室中采用300℃的反應溫度,理由是。
(2)已知:反應①在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27。該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中,此時反應將 (填“正向進行”、“逆向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
(3)上述流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為。
(4)右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。
該電池工作時,H+向極移動(填“正”或“負”);a電極的電極反應式為。
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