15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4 NH4+
B．澄清石灰水與小蘇打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．Na[Al（OH）4]溶液中加入過(guò)量鹽酸：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

分析 A．氨水為弱堿，無(wú)法弱堿氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)；
C．鹽酸過(guò)量，反應(yīng)氫氧化鋁溶解；
D．氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A．AlCl3溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，碳酸氫鈉過(guò)量時(shí)，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．Na[Al（OH）4]溶液中加入過(guò)量鹽酸，氫氧化鋁沉淀溶解，反應(yīng)生成鋁離子，正確的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是（　�。�
①所有銨鹽都有氨的刺激性氣味
②所有銨鹽都溶于水
③銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解
④銨鹽能與堿反應(yīng)，受熱放出氨氣
⑤銨鹽都不能與酸反應(yīng)．
A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　　）
A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：EAl；畫(huà)出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于兩性氧化物．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸減少至消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D為短周期主族元素，A的M電子層有1個(gè)電子，B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C2-離子結(jié)構(gòu)與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同，C與D主族．
（1）B位于元素周期表第二周期第IVA族．
（2）C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．A+、C2-、D-中離子半徑最小的是Na+．（用具體離子符號(hào)表示）
（3）用電子式表示A2 D形成過(guò)程_．
（4）A、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．從溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是（　　）
A．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$→_{醇溶液}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO2和NO2是主要的大氣污染物
B．大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨
C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D．對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名或?qū)懗鰧?duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）2，3，4，5-四甲基己烷
（2）2-甲基-1-丁烯
（3）3-甲基-2-戊烯CH3CH=C（CH3）CH2CH3．
（4）1，3，5三甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)KK=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)镠2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化學(xué)式表示，下同）．
（2）常溫下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的電離度約為3%，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)镃O32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液顯酸性（離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹觯�，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）．

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