某反應(yīng)由兩步反應(yīng) A BC構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是     (　　)。

A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B．三種化合物中C最穩(wěn)定

C．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變

D．整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E2


解析　A到B為吸熱反應(yīng)，B到C為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)；加入催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)；整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E4＋E2－E1－E3，D錯(cuò)。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在核電荷數(shù)1～18的元素中，其單質(zhì)屬于金屬晶體的有____________________；金屬中，密度最小的是________，地殼中含量最多的金屬元素是________，熔點(diǎn)最低的是________，既能與酸反應(yīng)又能堿反應(yīng)的是________，單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是     (　　)。

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) 　ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) 　ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列圖示錯(cuò)誤的是   (　　)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)A(g)B(g)＋C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050 mol·L－1。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)的溫度T1________T2，平衡常數(shù)K(T1)________K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)若溫度T2時(shí)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_(kāi)______________________________________。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________________________________________。

③反應(yīng)在0～5 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在298K、1.01×105Pa下，將32 g SO2通入750 mL 1 mol·L－1 KOH溶液中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol SO2通入1 L 2 mol ·L－1KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則 SO2與KOH溶液反應(yīng)生成 KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是                 (　　)。

A．SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq)

ΔH＝－(4x－y) kJ·mol

B．SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq)

ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

C．SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq)

ΔH＝－(2y－x) kJ·mol

D．2SO2(g)＋2KOH (l)===2KHSO3 (l)

ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分別向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系中正確的是                                            (　　)。

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3　                   B．ΔH1<ΔH2<ΔH3

C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3　                  D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2，裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是                                        (　　)。

A．該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

B．電極1周?chē)鷓H增大

C．電極2上發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH

D．H＋由電極1室經(jīng)過(guò)質(zhì)子膜流向電極2室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的總數(shù)為0.2NA

C．7.8 g Na2S固體和7.8 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA

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