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標況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，該鹽酸的物質的量濃度
 
．．
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：根據(jù)質量分數(shù)和物質的量濃度之間的計算公式c=
1000ρw%
M
來計算．
解答： 解：標況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，
該鹽酸的物質的量濃度c=
1000×1.2×
224
22.4
×36.5
224
22.4
×36.5+835
36.5
mol/L=10mol?L-1，故答案為：10mol?L-1．
點評：本題考查物質的量濃度、質量分數(shù)的有關計算等，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意對概念的理解與公式的靈活運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結論中正確的是（　�。�
步驟操作現(xiàn)象
①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色
③�、诘纳蠈尤芤�，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生
④將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生
A、肯定含有的離子是①④⑤
B、肯定沒有的離子是②⑤⑦
C、可能含有的離子是①②⑥
D、不能確定的離子是①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是（　�。�
A、兩個反應中生成等量的I2時轉移的電子數(shù)相等
B、I2在反應①②中都是氧化產物
C、NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2
D、NaIO3在任何化學反應中只能作氧化劑，不能作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1molCH4分子共價鍵總數(shù)為NA
B、含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2失去電子分別為2NA和3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C、用石墨電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、鉛蓄電池放電時的負極反應：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將7.1g Na2SO4溶于水配成250mL溶液．
（1）此溶液中Na+的物質的量濃度是多少？
（2）取出25mL此溶液，其中含Na2SO4的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO3的摩爾質量是
 
，0.5mol Na2CO3的質量是
 
，含有
 
mol Na+，Na+的個數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肉桂酸甲酯是調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體．
（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質譜分析其分子的相對分子質量為162，核磁共振氫譜譜圖顯示有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3，利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團，測得紅外光譜如下圖：
則肉桂酸甲酯的結構簡式是
 
（不考慮立體異構）．
（2）已知：
Ⅰ．醛與醛能發(fā)生反應，原理如下：

Ⅱ．已知烴A在標準狀況下的密度為1.25g?L-1．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示：

請回答：
①化合物J的結構簡式為
 
；
②化合物G中的官能團有
 
；
③G→H為
 
反應（填反應類型）；
④寫出反應D→E的化學方程式
 
；
H→I的反應
 
（能、否）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡述理由：
 
；
⑤符合下列條件的I的同分異構體共有5種．寫出另兩種同分異構體的結構簡式：
A．能發(fā)生水解反應 B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡C．能與溴發(fā)生加成反應
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知綠礬的化學式為FeSO4?7H2O，明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O．工業(yè)上用廢棄固體制取粗銅、綠礬和明礬，操作流程如下：

（1）若廢棄固體中含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，加入的試劑x的化學式是
 
（已知X是一種鹽）．
（2）在水溶液中，明礬和綠礬對水的電離平衡
 
（填“有”或“無”）影響，若有影響，是
 
（填“促進”或“抑制”）水的電離平衡．
（3）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅的電解精煉，下列說法正確的是
 
．
a．電能全部轉化為化學能    b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動   d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）利用反應2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極的電極反應式為
 
．
（5）某同學為了檢驗產品中的綠礬是否含有Fe3+，將樣品溶解于水后，若選用試劑KSCN溶液，現(xiàn)象為
 
，則說明不含有Fe3+；若在樣品的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為
 
，該反應的離子方程式為
 
．

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