【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]
有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)化合物B中含氧官能團名稱是_________F的結構簡式__________________
(2)寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式:_______________________
(3)化合物D不能發(fā)生的反應有__________________(填序號)。
①加成反應②取代反應③消去反應④氧化反應⑤水解反應
(4)B的含苯環(huán)結構的同分異構體還有__________種,其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是____________(填結構簡式)。
(5)B與D發(fā)生反應的類型________________________
【答案】 (酚)羥基 CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O ③⑤ 4 取代反應
【解析】甲苯與氯氣發(fā)生取代反應生成A,A發(fā)生水解反應得到B,而B與D反應得到E,由E的結構可知,B為,D為CH2=CHCOOH,丙烯發(fā)生氧化反應得到C,C與銀氨溶液反應得到丙烯酸,則C為CH2=CHCHO,E發(fā)生加聚反應生成F為。
(1)化合物B為,含氧官能團名稱是:羥基;F的結構簡式為;(2)C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式為:CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O;(3)化合物D為CH2=CHCOOH,含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應、氧化反應,含有羧基,可以發(fā)生取代反應,不能發(fā)生消去反應、水解反應,故選③⑤;(4)化合物B為,其同分異構體含苯環(huán)結構,羥基、甲基兩個取代基的位置還有間位、對位兩種,側鏈可以為-OCH3或-CH2OH,符合條件的同分異構體共有4種,其中核磁共振氫譜出現(xiàn)4組峰的有:、,其中不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是;(5) B為,D為CH2=CHCOOH,B與D發(fā)生反應生成和水,其反應類型為取代反應。
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【題目】(1)下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生C2H4并檢驗C2H4性質的實驗,完成下列各問題。
①B中溶液褪色,是因為乙烯被______________。
②C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。
③在D處點燃時必須進行的操作是_____________。
(2)實驗室制取的乙烯中;煊猩倭康腟O2,有人設計如圖實驗裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:
①圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是___(填序號)。
A.品紅溶液
B.NaOH溶液
C.濃硫酸
D.酸性高錳酸鉀溶液
②能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_____________。
③使用裝置b的目的是_____________。
④使用裝置c的目的是_____________。
⑤能證明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:
(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除_______(填離子符號),檢驗該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。
(2)第②步反應的離子方程式是______________________________,濾渣B的主要成分是_________。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000molL-1FeSO4標準溶液滴定終點是(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標準溶液,該產品中Ce(OH)4的質量分數為__________。
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【題目】乙酰水楊酸即阿司匹林是最常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,其結構如圖所示。關于它的描述中不正確的是( 。
A.分子式為C9H8O4
B.1mol 乙酰水楊酸最多可以與2molNaOH反應
C.1mol乙酰水楊酸最多可以與3molH2反應
D.其在酸性條件下水解產物遇氯化鐵溶液可以呈現(xiàn)紫色
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【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點,一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下:
(1)廢鐵渣進行“粉碎”的目的是_____。
(2)①加熱條件下酸浸時,Fe3O4與硫酸反應的化學方程式為_____。
②酸浸時,通入O2的目的是_____。
(3)濾渣的主要成分為____(填化學式)。
(4)“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應的離子方程式為_____。
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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( 。
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應熱△H=+(a﹣b)kJmol﹣1
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵,放出a kJ能量
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【題目】如圖是從鋁士礦(主要成分為Al2O3,還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質)中提取Al2O3并生產AlN的工藝流程:
(1)“溶解”時,溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH,赤泥的主要成分為_______(寫出化學式)。
(2)“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應生成Al(OH)3,濾液的主要成分為______(寫出化學式)。 實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、__________、玻璃棒。
(3)“還原”時,炭黑在高溫下被氧化為CO,反應的化學方程式為_______。
(4)現(xiàn)取三份不同質量的氮化鋁樣品(假設雜質只含有炭黑)分別加到20.00 mL相同濃度的NaOH溶液中,充分反應后,測得實驗數據如下表所示。(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
實驗序號 | I | II | III |
加入氮化鋁樣品的質量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
生成氨氣的體積/L(標準狀況) | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
①該樣品中AlN的質量分數為_____。
②所用NaOH溶液的濃度為___mol/L。
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【題目】常溫下,等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋,溶液pH值的變化如下圖所示,下列說法正確的是( )
A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度一直增大
B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后,溶液不可能顯堿性
C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在:c(NH4+ )>c(A+)>c(H+)>c(OH-)
D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時,消耗同濃度NaOH溶液的體積:HA<HB
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【題目】下表中離子方程式及其評價均合理的是( )
選項 | 化學反應及離子方程式 | 評價 |
A | 氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O | 堿性氧化物與酸反應生成鹽和水,正確 |
B | 向亞硫酸銨溶液中加少量氫氧化鋇溶液Ba2++SO=BaSO3↓ | 復分解反應,有沉淀生成,正確 |
C | 含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 氧化還原反應離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒,正確 |
D | 氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 | 復分解反應,無氣體生成,無沉淀生成,不正確 |
A.AB.BC.CD.D
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