14．在SO2+2H2S═3S+2H2O反應(yīng)中，還原劑的是（　�。�
A．SO2B．H2SC．SD．H2O

分析 2H2S+SO2═3S+2H2O，元素的化合價升高為還原劑．

解答 解：2H2S+SO2═3S+2H2O，H2S中S元素的化合價由-2價升高為0，則H2S為還原劑，故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．從如圖的溶解度曲線圖，可獲得的信息是（　�。�
A．A、B、C三種物質(zhì)中A的溶解度最大
B．通過蒸發(fā)溶劑的方法可將C從不飽和溶液變成飽和溶液
C．20℃時，100g水中溶解30g A可達到飽和
D．80℃時，100g水不能將50g B溶解完全，而能完全溶解50g C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++2I-═2Fe2++I2B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2+3 H2OD．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4FeI3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．
（1）A中的試劑為NaOH溶液．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{（a-c）}{a}$×100%，鋁的相對原子質(zhì)量為$\frac{33600（a-c）}$．
（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：A＞BB．原子序數(shù)：A＞B
C．離子半徑：A2+＜B3+D．質(zhì)量數(shù)：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；
②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（2）由②、④、⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（3）甲是由②、④二種元素的還原劑，工業(yè)上常用來冶煉金屬，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種冶煉常用金屬的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移1mol電子時放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨做陰極，NaHCO3溶液做電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．過濾　  B．升華    C．蒸餾     D．結(jié)晶     E．萃取      F．分液
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用A．
（2）從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，用D．
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽，用C．
（4）從溴水中提取溴，用E．
（5）除去NaCl晶體中混有的少量碘單質(zhì)，用B．
（6）分離水和汽油的混合物，用F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作中使物質(zhì)的量濃度偏大的是ACD，偏小的是BF，無影響的是E．（選填字母）
A．配制硫酸銅溶液時，所用的膽礬部分風(fēng)化．
B．配制氫氧化鈉溶液時，稱量固體時間過長．
C．配制稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)．
D．配制稀硫酸時，在小燒杯中稀釋濃硫酸后未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容．
E．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶內(nèi)有水珠．
F．定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取液體至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（Ⅰ）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ•mol-1
 C（石墨）+CO2 （g）═2CO（g）△H2=+172kJ•mol-1
寫出以赤鐵礦和石墨為原料高爐煉鐵的熱化學(xué)方程式2Fe2O3（s）+3C（石墨）=4Fe（s）+3CO2（g）△H=462KJ/mol．
②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液），寫出該電池的負極反式CO+H2O-2e-=CO2+2H+．
（Ⅱ）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N 處；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱
為犧牲陽極的陰極保護法．

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