Question

（18分）水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。

（1）有下列幾種溶液：a.NH3·H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有 (填序號)。

（2）已知25CO 時，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，濃度均為0.1 mol·L－1三種溶液的pH由大到小順序為 （請用序號填空）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：______________________________、__________________________，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：_____________________

（3）有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，（請用序號填空） 三種溶液的pH由大到小的順序為 ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為 ；

（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式： ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時，此時c(Ag＋)= mol/L（忽略溶液體積的變化）。

Answer 1

（1）c d （2）③>①>② 或③① ② HCO3-H++CO32- HCO3-+H2OH2CO3 ＋OH—

C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)＞C(CO32- ) （3）③>①>②或③①②；

②>③=① （4）KSP= c(Ag＋). c(Cl-) ； 9×10-10

【解析】

試題分析：（1）氨水是弱堿，溶液顯堿性。醋酸鈉溶于水，CH3COO－發(fā)生水解，溶液顯堿性。氯化銨溶于水，NH4＋發(fā)生水解，溶液顯酸性。硫酸氫鈉鹽，溶于水，完全電離出氫離子，溶液顯酸性，選cd。

（2）等濃度時強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②；碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，既有HCO3-的水解平衡，也有HCO3-的電離平衡，有關(guān)的離子方程式是HCO3-H++CO32- HCO3-+H2OH2CO3 ＋OH— 。由于水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)＞C(CO32- )。

（3）鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，所以在物質(zhì)的量濃度相等的條件下，三種溶液的c(H+)大小順序為②>①>③，則三種溶液的pH由大到小的順序為③>①>②；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為②>③=①；

（4）AgCl溶解平衡的表達(dá)式為KSP= c(Ag＋). c(Cl-)，溶液中氯離子的濃度是0.2mol/L，則根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知，溶液中c(Ag＋)＝1.8×10-10/0.2=9×10-10 。

考點：考查溶液酸堿性的判斷、碳酸氫鈉的水解和電離、弱電解質(zhì)的電離平衡，溶度積常數(shù)的計算和應(yīng)用。