10．加入適量的H2SO4溶液，可使下列離子在溶液中的數(shù)目顯著減少的是（　�。�
A．Cl-B．NO3-C．Na+D．CO3-

分析 加入適量的硫酸，與硫酸根離子和氫離子能發(fā)生離子反應(yīng)的離子不能大量共存，以此解答該題．

解答 解：加入適量的硫酸，Na+、NO3-、Cl-均不能與硫酸根離子和氫離子發(fā)生離子反應(yīng)，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，因此離子濃度減少的是CO32-，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查，難度不大，注意把握常見(jiàn)與CO32-反應(yīng)的離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎ苽涔柰檎麄�(gè)過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水，否則生成的硅烷將發(fā)生變質(zhì)，其化學(xué)方程式為SiH4+3H2O=4H2+H2SiO3，整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是SiH4+O2=SiO2+2H2O（用化學(xué)方程式表示）
（2）無(wú)機(jī)非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，它們往往具有高強(qiáng)度、耐高溫、耐腐蝕的特點(diǎn)．Si3N4就是一種重要的精細(xì)陶瓷，合成氮化硅的方法之一為：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO，Si3N4屬于原子晶體，在上述反應(yīng)中氧化劑為N2
（3）硅酸鹽中，SiO44-四面體通過(guò)共用頂角氧離子可形成鏈狀、層狀、空間網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)〔型式．如圖為一種無(wú)限長(zhǎng)雙鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3該多硅酸根化學(xué)式為SiO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．3.01×1023個(gè)鐵原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L SO2
C．1L 1mol/L Na2SO4溶液中的Na+D．16g氧氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列屬于溫室氣體的是（　　）
A．O2B．COC．N2D．CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．畫(huà)出原電池的示意圖并寫(xiě)出電極反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．成環(huán)反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要應(yīng)用，某環(huán)狀化合物G的合成過(guò)程如下：

（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HC≡C-CH=CH2；B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）G中含有的官能團(tuán)名稱是醚鍵、酯基；F的化學(xué)式為C10H14O3．
（3）D→E的化學(xué)方程式是HC≡CCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HC≡CCOOCH2CH3+H2O．
（4）H是F的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）由C通過(guò)加聚反應(yīng)合成的順式高分子化合物M的化學(xué)方程式為．
（6）下列說(shuō)法正確的是ad．
a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體  b．D和F中均含有2個(gè)π鍵
c．1mol G完全燃燒生成8mol H2O      d．F能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．Fe（OH）2不穩(wěn)定，在潮濕的空氣中很容易被氧化
D．含F(xiàn)e2+的溶液滴加KSCN后溶液變紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．目前國(guó)內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無(wú)機(jī)融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”．某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)融雪氯鹽（主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等）進(jìn)行回收提純研究．
化學(xué)式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
Ksp2.8×10-96.8×10-84.0×10-91.8×10-11
該小組設(shè)計(jì)流程如圖：

（1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na2CO3（填化學(xué)式）．
（2）為檢驗(yàn)溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg2+，向其中一支試管中加入NaOH溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗(yàn)Ca2+，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三種溶液，其沉淀效果最好的是A．
A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液   B．0.1mol•L-1Na2SO3溶液  C．0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液
（3）在除雜過(guò)程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需控制溶液pH=12以確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在1.8×10-7mol•L-1以下．
（4）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol•L-1的鹽酸，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=2時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是除去NaOH和Na2CO3．
（5）溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時(shí)停止加熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、K+、NO3-、OH-B．Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．H+、Zn2+、Cl-、SO42-D．K+、Mg2+、NO3-、OH-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案