已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
（1）MnO2中Mn元素被
 
．（填“氧化”或“還原”）
（2）HCl中氯原子
 
（填“得到”或“失去”）電子．
（3）反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況．MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來(lái)解答．
解答： 解：（1）因Mn元素的化合價(jià)降低，則得到電子被還原，故答案為：還原；
（2）Cl元素的化合價(jià)升高，則Cl失去電子，故答案為：失去；
（3）MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，由電子守恒可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；
（4）Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-，轉(zhuǎn)移電子為；
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴類(lèi)化合物A的用儀器可以測(cè)出其相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有碳碳雙鍵，分子中只有一種類(lèi)型的氫．
（1）現(xiàn)有以下的實(shí)驗(yàn)室儀器：
A．1H核磁共振儀　　　B．質(zhì)譜儀　　　C．紅外光譜儀　　D．元素分析儀
請(qǐng)你選擇分別用什么儀器．①測(cè)出相對(duì)分子質(zhì)量
 
（填字母代號(hào)，下同）、
②測(cè)出官能團(tuán)碳碳雙鍵
 
、③測(cè)出幾種類(lèi)型的氫
 
．
（2）結(jié)合題給信息，可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
A中的碳原子是以什么形式雜化？
 
；
（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；
C的名稱(chēng)為
 
；反應(yīng)類(lèi)型為
 
；．
E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；④、⑤的反應(yīng)類(lèi)型依次是
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列填空
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：Fe2（SO4）3
 
，NaHCO3
 
；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)
 
，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ?mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時(shí)得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體--另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為如圖1中的
 
（填“a”或“b”）．

（3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時(shí)也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
2HN3=3N2↑+H2↑
2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
2mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)：
以H2S的起始濃度均為c mol?L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2所示．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系
曲線(xiàn)，b曲線(xiàn)表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含c、t的代數(shù)式表示）．
請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線(xiàn)b向曲線(xiàn)a逼近的原因：
 
．
（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）現(xiàn)將一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤漿液，于圖3所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）．則A極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為
W（s）+I2（g）?WI2（g）（I）．該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如圖所示：
①反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若K=
1
2
，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量W（s），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I2（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②反應(yīng)（I）的△H
 
0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
③能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
（填序號(hào)）．
a．I2與WI2的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等．
（2）25℃時(shí)，NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10-12mol?L-1，則該溫度下H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=
 
mol?L-1，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用Na2SO3溶液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 1：91
pH（25℃） 8.2 7.2 6.2
當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="caxy5lm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為
 
，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子數(shù)最多的是
 
，體積最小的是
 
．（填序號(hào)）
（3）標(biāo)況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．．
（4）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（5）Na2CO3的摩爾質(zhì)量是
 
，0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是
 
，含有
 
mol Na+，Na+的個(gè)數(shù)約為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O）通過(guò)下列反應(yīng)制備：
FeSO4+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4
Fe（OH）2+H2C2O4=FeC2O4+2H2O
（1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)．將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分
反應(yīng)并保持一段時(shí)間，過(guò)濾，可得純凈的FeSO4溶液．在上述過(guò)程中，TiOSO4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；加入鐵粉的作用有
 
、
 
．
（2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時(shí)，需在真空環(huán)境下進(jìn)行，原因是
 
．FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH=2，若pH過(guò)低，則導(dǎo)致FeC2O4的產(chǎn)率
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3）將含有FeC2O4的混合液過(guò)濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無(wú)水乙醇清洗．無(wú)水乙醇的作用是
 
、
 
．
（4）某研究小組欲從某化工殘?jiān)ㄖ饕煞譃镕e2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4．請(qǐng)補(bǔ)充完整由該化工殘?jiān)苽漭^純凈的FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘?jiān)屑尤胱懔康南×蛩岢浞址磻?yīng)，過(guò)濾，
 
，過(guò)濾，得到較純凈的FeSO4溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠(chǎng)采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒．我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程如圖所示：

下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B、ClO2 的消毒效率（等質(zhì)量時(shí)得到電子的多少）是Cl2 的2.63倍
C、反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D、生成2mol ClO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．降解NO3-的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、直流電源A為正極、B為負(fù)極
B、當(dāng)電解過(guò)程中質(zhì)子從Pt電極向Ag-Pt電極移動(dòng)
C、在陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O-4e-=O2+4H+
D、當(dāng)電解過(guò)程轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陰極室質(zhì)量減少5.6g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案