Question

下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、一個¹⁴C¹⁶0₂分子中所含中子數(shù)為24
• B、N、O、F的第一電離能依次增大
• C、Na、Mg、Al的電負性依次減小
• D、1L0.5mol．L^-1NaCl溶液中的離子總數(shù)為N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

Answer 1

分析：A、原子中，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)以及分子中中子數(shù)等于各原子的中子數(shù)之和；
B、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的第一電離大于第ⅥA族的；
C、一般來說，同一周期，從左到右，元素的電負性逐漸變大；
D、根據(jù)n=cV=結合物質的構成計算以及溶液中還存在氫離子、氫氧根離子．

解答：解：A、¹⁴C的中子數(shù)=14-6=8，¹⁶0的中子數(shù)=16-8=8，所以一個¹⁴C¹⁶0₂分子中所含中子數(shù)為8+8×2=24，故A正確；
B、N、O、F的第一電離能由小到大的順序為：O＜N＜F，故B錯誤；
C、Na、Mg、Al在周期表同一周期，Na、Mg，Al的電負性依次增大，故C錯誤；
D、1L0.5mol．L^-1NaCl溶液中NaCl的物質的量=0.5mol?L^-1×1L=0.5mol，溶液中的鈉離子、氯離子總數(shù)為N_A，但溶液中還存在氫離子、氫氧根離子，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題主要考查了分子中中子數(shù)的計算，第一電離能、電負性的變化規(guī)律以及阿伏伽德羅常數(shù)及有關物質的量濃度的計算，難度不大．