有一組成為Ca3（PO4）2?4H3PO4?3H2O的鹽，寫(xiě)出分別以酸式鹽和氧化物形式表示其組成的式子：
（1）酸式鹽形式
 
．
（2）氧化物形式
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：（1）根據(jù)鈣元素和磷元素的原子個(gè)數(shù)比來(lái)確定；
（2）根據(jù)鹽表示為氧化物的順序是：活潑金屬氧化物?不活潑金屬氧化物?非金屬氧化物?水．
解答： 解：（1）在此鹽中，鈣元素和磷元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2，故表示為酸式鹽的形式的話，是磷酸二氫鹽，即Ca（H2PO4）2?H2O，故答案為：Ca（H2PO4）2?H2O；
（2）鹽表示為氧化物的順序是：活潑金屬氧化物?不活潑金屬氧化物?非金屬氧化物?水．故Ca3（PO4）2?4H3PO4?3H2O的鹽表示為氧化物的形式是CaO?P2O5?3H2O，故答案為：CaO?P2O5?3H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的表示形式，掌握方法是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為
 
mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為
 
g．
（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為
 
mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A、28g N2和28g CO所含的分子數(shù)都是NA
B、32g O3和32g O2所含的分子數(shù)都是NA
C、28g CO和44g CO2所含的氧原子數(shù)都是2NA
D、98g H2SO4和98g H3PO4所含的氧原子數(shù)都是4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5mol O2中含有（　�。�
A、1個(gè)氧原子
B、6.02×1023個(gè)氧分子
C、1mol氧原子
D、0.5個(gè)氧分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣（平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）的密度相同，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、混合氣體中14CO和12CO的分子數(shù)之比為2：1
B、混合氣體中12CO占有的體積大于14CO占有的體積
C、混合氣體中14CO和12CO的質(zhì)量之比為14：15
D、混合氣體中14CO和12CO的密度之比為15：14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用11.7g食鹽配成250mL的食鹽水，它的物質(zhì)的量的濃度是
 
，取出
1
10
，它的物質(zhì)的量的濃度是
 
，再將這些食鹽水稀釋至100mL．則稀釋之后溶液物質(zhì)的量的濃度是
 
，這些食鹽水中的Na+與
 
g碳酸鈉中的Na+數(shù)目相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種溶液pH如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.34.0
A、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B、四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬（M）的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：M-ne-→Mn+．金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過(guò)自然災(zāi)害，其中鋼鐵的腐蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）鋼鐵輪船的船舷通常焊有鋅塊，可以防止輪船生銹，這種防腐蝕的方法叫做
 
．
（2）還可以用電解原理保護(hù)鋼鐵設(shè)備，將鋼鐵設(shè)備連在直流電源的
 
極上．
（3）有的同學(xué)設(shè)計(jì)了這樣一種方法：將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡，這種方法的原理是：
 
．而在加熱或稀硝酸中，鐵與硝酸會(huì)不斷反應(yīng)，不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①．密度小于1.1g?mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)，還原產(chǎn)物主要是
 
，當(dāng)鐵與過(guò)量的密度
為1.36g?mL-1的硝酸反應(yīng)時(shí)，方程式為
 
．
②足量的鐵與一定量的濃硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中可能的氣體產(chǎn)物有
 
，
請(qǐng)用一句話概括該圖象反映出的基本結(jié)論
 
．
③某硝酸試劑瓶的標(biāo)簽注明：密度1.26g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%，常溫下若取該試劑10mL配成1000mL溶液，所得溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）．
已知：
a．A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．
b．反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．
c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
請(qǐng)按要求填空：
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
；
（2）F的化學(xué)式：
 
，H的化學(xué)式：
 
；
（3）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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