下列敘述中正確的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.

C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

D

【解析】CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項(xiàng)錯(cuò)；

向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無(wú)CO2氣體放出，B項(xiàng)錯(cuò)；

等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時(shí)，放出的CO2多，C項(xiàng)錯(cuò)；

D項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列敘述中正確的是

A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)

B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8

C．元素周期表從ⅢB到ⅡB 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

D．短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們的周期數(shù)一定相差1

 

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下列敘述中正確的是

A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱

B.在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

C.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)

D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江東陽(yáng)中學(xué)、蘭溪一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，則下列敘述中正確的是(       )  

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②             

B．溶液的pH變化：①不變 ②增大

C．①和②中銅電極均失電子

D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極   ②中負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A.在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

B.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)

C.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

D.化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性僅由反應(yīng)的焓變或熵變決定

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年陜西省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA 

B．1.7g的NH+4離子中含有的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA  

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

 

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