常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是（   ）

A．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH—)＞c(H＋)

B．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－)

C．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1

D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，將重鉻酸鉀（K2Cr2O2）溶于水配成橙色的稀溶液。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，原因是________。

（2）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡__________（填“向左移動”或“向右移動”），溶液顏色將_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A．鎂鋁合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假設(shè)c＝25，整個反應(yīng)過程中，主要發(fā)生了6個離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．無色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－

B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－

C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－

D．含0.1 mol·L－1 SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列各離子濃度的大小比較，正確的是（   ）

A．同濃度下列溶液中：① (NH4)2SO4  ② NH4HCO3  ③ NH4Cl  ④ NH3·H2O，

c(NH4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④

B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl－)

C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)

D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1 的NaOH溶液等體積混合：

               c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol•L－1)

0.9

1.0

0.6

①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________________________。

②列式并計算平衡常數(shù)K=__________________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算，預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  對于該平衡，下列敘述正確的是                                                                  （  ）

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇：

( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O )，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。

已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：

(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ

(2)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）

①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的

平均速率為v(CH3OH)=  mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大

(3)在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為                   ( 用 a 表示 )

(4)已知甲醇燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為                    ，正極的反應(yīng)式

為                     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：

Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋，    Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是                 (　  )

A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋             B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋             D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

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