下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（）

    A．                                 H+、Na+、OH﹣、NO3﹣    B． Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣

    C．                                 NH4+、H+、HCO3﹣、SO42﹣ D． Ag+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣


考點：  離子共存問題．

分析：  A．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水；

B．Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；

C．氫離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

D．銀離子、鈣離子與硫酸根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀．

解答：  解：A．H+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C．H+、HCO3﹣之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．Ag+、Ca2+與SO42﹣、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查離子共存的判斷，為2015屆高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是(     )

    A．萃取法       B．升華法           C．蒸餾法           D．分液法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）

    A．                                 分液、萃取、蒸餾 B． 萃取、蒸餾、分液

    C．                                 分液、蒸餾、萃取 D． 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（）

    A． 堿性氧化物   氧化鐵   Fe3O4

    B． 酸性氧化物   碳酸氣   CO

    C． 酸   硫酸   H2S

    D． 鹽   純堿   Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取100mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液，加過量BaCl2溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用過量稀HNO3 處理質(zhì)量減少到6.99g，并有氣體放出．試計算：

（1）原混合溶液中Na2SO4 的物質(zhì)的量濃度；     L

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

     實   驗   事   實                                      結(jié)    論

①   Cl2的水溶液可以導(dǎo)電                                    Cl2是電解質(zhì)

②   將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒                        還原性：Mg＞C

③   NaHCO3溶液與Na溶液混合產(chǎn)生白色沉淀                    酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3

④   常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)           非金屬性：P＞N

⑤   某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 該溶液一定有NH4+

    A．             ①②③              B． ②③⑤          C． ③④⑤   D． 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（）

    A． 升高溫度，同時加壓

    B． 降低溫度，同時減壓

    C． 增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

    D． 增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是_________(填字母)，加入X的目的是 。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

加入的物質(zhì)Y是____________(填化學(xué)式)，調(diào)至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(I2＋2S2O32- === S4O62-＋2I－)

①可選用___________作滴定指示劑。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為______________。(請寫出計算過程)

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