12．1g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值是（　　）
A．$\frac{x}{28}$mol-1B．$\frac{x}{14}$mol-1C．14x mol-1D．28x mol-1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氮?dú)馕镔|(zhì)的量，氮原子物質(zhì)的量為氮?dú)獾?倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算．

解答 解：1gN2物質(zhì)的量為$\frac{1g}{28g/mol}$=$\frac{1}{28}$mol，
1g N2中含有x個(gè)原子，則$\frac{1}{28}$mol×2×NA=x，
解得NA=14x mol-1，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量計(jì)算，掌握與物質(zhì)的量為中心的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將20.0g NaOH固體溶于水配成100mL溶液．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（2）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol/L，含NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s）  C500解質(zhì)．，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol•L-1•s-1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（1）x=3
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•s-1
（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為40%
（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.75
（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是CE
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2：1
B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n（A）：n（B）=2：1
C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．壓強(qiáng)不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
（6）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5mol•L-1，c（B）=6mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．充分煅燒50g硫鐵礦樣品，將生成的SO2和24gO2混合，并在一定條件下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體用冰水冷卻得40g無(wú)色晶體，剩余氣體和過(guò)量H2S充分反應(yīng)得44g固體．求：
（1）SO2轉(zhuǎn)化成SO3的百分率．80%
（2）樣品中含F(xiàn)eS2的百分含量．75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�
A．用托盤(pán)天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g
B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1mol•L-1500mLNaOH溶液
D．常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．6.72 L Cl2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
C．常溫常壓下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是（　　）
A．在燃煤中添加石灰石粉末B．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸
C．隨意地堆放生活垃圾D．在汽車上按照汽車尾氣凈化器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：
 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯：在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)．
（1）苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和沸石外還需要加入一定量濃硫酸，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，為了除去乙酸乙酯中混有的乙酸所用試劑為飽和碳酸鈉溶液．
實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯：該實(shí)驗(yàn)要先把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖B裝置進(jìn)行蒸餾提純
（4）水洗提純時(shí)所進(jìn)行的操作為（填操作名稱）分液．
（5）用圖B裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示199.6時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示則原混合溶液中Al2（S04）3與MgSO4中SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．6：1B．3：1C．3：4D．3：2

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