【題目】容積可變的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,完成下列填空:

(1)工業(yè)上該反應(yīng)是在________(填設(shè)備名稱(chēng))進(jìn)行的,所用的催化劑是________

(2)其他條件不變時(shí),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為_______(選填“吸熱”“放熱”)。下圖為反應(yīng)速率(ν)與時(shí)間(t)的關(guān)系,判斷在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是__________(選填編號(hào))。

a.增大O2的濃度

b. 擴(kuò)大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

(3)改變條件后,平衡混合物中SO3的百分含量_______(選填“增大”“減小”“不變”)。

(4)工業(yè)上用氨水來(lái)吸收SO2尾氣,最終形成化肥(NH4)2 SO4,將(NH4)2 SO4固體溶于水,溶液呈_______性,理由是____________________(用離子方程式表示),該溶液體系中存在多種守恒,請(qǐng)任寫(xiě)出其中一種守恒關(guān)系(用離子濃度表示) _______________________。

【答案】 接觸室 鐵觸媒 放熱 C 不變 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 電荷守恒:[NH4+]+[H+]=2[SO42-] + [OH-]或物料守恒:2[SO42-]=[NH4+]+[NH3·H2O]或質(zhì)子守恒:[H+]=[NH3·H2O] + [OH-]

【解析】本題主要考查平衡的移動(dòng)。

1)工業(yè)上該反應(yīng)是在接觸室進(jìn)行的,所用的催化劑是鐵觸媒

2)其他條件不變時(shí),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)放熱。

t1時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,曲線發(fā)生變化的原因是c

a.增大反應(yīng)物濃度使正反應(yīng)速率增大,而逆反應(yīng)速率不變,平衡右移,故a不符合題意;b. 擴(kuò)大容器體積即減壓,平衡左移,故b不符合題意;c. 加入催化劑正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不移動(dòng),故c符合題意;d. 升高溫度正、逆反應(yīng)速率增大程度不同,平衡發(fā)生移動(dòng),故d不符合題意。故選c。

3)改變條件后,平衡不移動(dòng),平衡混合物中SO3的百分含量不變。

4(NH4)2 SO4固體溶于水,溶液呈酸性,理由是+H2ONH3 H2O+H+,該溶液體系中存在多種守恒,其中一種守恒關(guān)系(用離子濃度表示):電荷守恒:[NH4+]+[H+]=2[SO42-] + [OH-]或物料守恒:2[SO42-]=[NH4+]+[NH3·H2O]或質(zhì)子守恒:[H+]=[NH3·H2O] + [OH-]

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組探究元素周期律,甲根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的研究;乙根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用下圖裝置完成O元素的非金屬性比S強(qiáng)的研究;卮穑

(1)圖中A裝置名稱(chēng)是______________。

(2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):

①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

試劑A與C分別為_________(填序號(hào));試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________.有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、S的非金屬性強(qiáng)弱,你認(rèn)為原因是_________________

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為________;如果C試劑為硫化氫的水溶液,則試管中可以觀察到的現(xiàn)象為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. HNO3的摩爾質(zhì)量為63g

B. 常溫、常壓下,32克O2含有2NA個(gè)O

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積約為22.4L

D. 1L1mol/LCH3COONa溶液中c(CH3COO)=1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(
A.過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗里的液體
B.加熱后的蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾取
C.用自來(lái)水制蒸餾水實(shí)驗(yàn)中,將溫度計(jì)水銀球插到蒸燒瓶自來(lái)水中
D.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí),可用無(wú)水乙醇代替CCl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過(guò)量),以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。

請(qǐng)回答:

(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)_______。

(2)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等。焦炭可通過(guò)以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品。

完成下列填空:

(1)上述乙炔轉(zhuǎn)化為HC≡C-CH=CH2的反應(yīng)類(lèi)型是___________________。

(2)HC≡C-CH=CH2與正四面體烷的關(guān)系是______________________。

(3)若分別完全燃燒等質(zhì)量的HC≡C-CH=CH2和乙炔,所需氧氣的量____________________ (選填“前者多”“后者多”“一樣多”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼、氮、鎂、鋁、銅等在工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的用途。

(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)金屬Mg、Al中第一電離能較大的是_________。

(3)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中與Cu+形成配離子的配體為______(填化學(xué)式)。

(4)NH4NO3N原子雜化軌道類(lèi)型為_______。C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________根據(jù)等電子原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為________

(5)1molCO(NH2)2·H2O2(過(guò)氧化尿素)中含有的σ鍵的數(shù)目為_________。

(6)氮化硼可用于制造飛機(jī)軸承,其晶胞如圖所示,則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為_____,若立方氮化硼的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則距離最近的兩個(gè)N原子之間的距離為_______cm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解精煉錫后的陽(yáng)極泥中除含有一定量的Sn外,還含有Ag、Bi、Cu等金屬,極具回收價(jià)值。某錫冶煉廠采用純濕法工藝從陽(yáng)極泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下:

已知:①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl

②SnO2不溶于稀酸和堿溶液

(1)錫陽(yáng)極泥在“氧化浸出”前需粉碎處理,目的是__________________________。

(2)“氧化浸出"時(shí)Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)浸渣1的主要成分為AgCl和SnO2,則“氨浸出“時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)水合肼(N2H4·H2O)起_________作用(填“還原”或“氧化”)。已知N2H4為二元弱堿,在水中的電離與氨相似,其第一步電離的方程式為________________________

(5)粗銀電解冶煉時(shí)用_________作陽(yáng)極,用_________溶液作電解液。

(6)“沉銅鉍”時(shí)應(yīng)將溶液的pH調(diào)至0.5~1.0之間,目的是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘的提。簽榱藦暮е刑崛〉,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

已知步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________。步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________

(2)步驟⑤的操作名稱(chēng)是________,除燒杯外,還必須用到的玻璃儀器是________。

(3)從碘水溶液中提取碘,還可以選用下列__________(填字母)物質(zhì)作為萃取劑。

a.酒精   b.苯(密度比水小)   c.氯化鈉溶液 d.醋酸

(4)以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中,不正確的是______。

A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如圖用力振蕩

B.振蕩幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液時(shí),需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔,再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí),再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w

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