已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2＝Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是
A．ClO3－>BrO3－>Cl2>Fe3+>I2B．BrO3－>Cl2>ClO3－>I2>Fe3+
C．BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+>I2D．BrO3－>ClO3－>Fe3+>Cl2>I2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子中最易給出電子的是
A．Cl－B．Cu2＋
C．Fe2＋D．F－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列反應(yīng)中都有水參加：
A．Cl2+ H2O +Na2SO3="=" 2HCl + Na2SO4
B．3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO↑
C．NaH +H2O ="=" NaOH + H2↑
D．2H2O 電解2H2↑+ O2↑
其中，水只是氧化劑的是          ，水既不是氧化劑又不是還原劑的是          ，（各1分）
（2）在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2反應(yīng)中，若有5.4gH2O被氧化，
則被還原的BrF3共              mol，其中被水還原的BrF3是               mol。（各2分）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl22FeCl3；③2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
若某溶液中有 Fe2+和I-共存，要除去I-而不影響Fe2+，可以加入的試劑是（  ）
A．Cl2B．FeCl3C．HClD．KMnO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是
A．Na2O2 + H2OB．Cl2 + H2O　C．F2 + H2O　D．NO2 + H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng) ?2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O
?Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2          ?Br2＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3
根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是
A．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築r—>Fe2+>Cl—
B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4—>Cl2>Br2>Fe3+
C．反應(yīng)?中，當(dāng)生成1molCl2時(shí)，被氧化的HCl為3.2mol
D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在一般的氧化還原反應(yīng)中，氧化性關(guān)系為：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（    ）
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在空氣中久置會(huì)發(fā)生變質(zhì)，且在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是
A．苛性鈉溶液B．漂白粉C．氯水D．生石灰

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知還原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(        )
A．2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案