氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似。已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，則下列敘述不正確的是
A．NH4H的電子式是：
B．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生
C．NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大
D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性
D
氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，則該化合物時(shí)離子化合物，陰離子是H－離子，A正確。由于核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以C正確。該化合物溶于水生成氫氣和氨氣，溶液顯堿性，B正確，D不正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(銫)等。下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．與為不同的核素，但具有相同的化學(xué)性質(zhì)
B．是碘元素穩(wěn)定的同位素，與為互為同分異構(gòu)體
C．與的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同
D．銫為IA元素，常溫時(shí)，0.1mol·的溶液，pH<13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2mol白色固體粉末受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A.無(wú)色液體B.無(wú)色氣體C各1mol。X.E.G的焰色反應(yīng)均為黃色。

回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G_____________   D_____________
(2)寫(xiě)出G與C反應(yīng)生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________
(3)寫(xiě)出X＋EA的離子方程式：_____________________________________
(4)寫(xiě)出C與參加反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________，
若0.2mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)____________個(gè)。
(5)寫(xiě)現(xiàn)物質(zhì)X的用途（至少寫(xiě)出一種）______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?　　)
A．只有s區(qū)B．只有d區(qū)C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D．d區(qū)和ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是
A．用NaOH和HCl 反應(yīng)測(cè)得中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反應(yīng)熱
B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開(kāi)來(lái)的可能性
C．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來(lái)分析分子的穩(wěn)定性
D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是(   )
A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－b
B．X2－的還原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在四個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、Ba(OH)2 溶液、Na2CO3溶液、AgNO3
溶液。為了確定各瓶試劑，將它們分別編號(hào)為A、B、C、D，分別取樣兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
A+B→無(wú)色氣體       B+C→白色沉淀    A+D→白色沉淀       A+C→無(wú)明顯現(xiàn)象
(1)由此推斷各試劑瓶中所盛試劑為(填化學(xué)式)
A：         B：         C：         D：          
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①A+C：                                                 
②A+D：                                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T
基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X
基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)p電子
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題（用具體元素符號(hào)或化學(xué)式作答）
（1）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是              。
（2）寫(xiě)出元素Z基態(tài)原子的電子排布式                。
（3）X的氫化物分子間能形成氫鍵，Z的氫化物分子間不易形成氫鍵，試分析原因是                                  。
（4）分子HTX中，有       個(gè)鍵，      個(gè)鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)A～E都是由下表中離子組成的，常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系有如圖所示，其中A與D反應(yīng)得到E。

下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．物質(zhì)E是NaClB．物質(zhì)A是NH3·H2OC．物質(zhì)B是NaOHD．物質(zhì)D是CH3COOH

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