Question

己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：

物質	密度（g/cm3）	熔點	沸點	溶解性
環(huán)己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸	1.360g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

實驗步驟如下：

I．在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度為l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

II.水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。

Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

Ⅳ，趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重。

請回答下列問題：

（1）本實驗所用50%的硝酸物質的量濃度為__________。滴液漏斗的細支管a的作用是 。

（2）儀器b的名稱為____ 使用時要從________（填“上口”或“下口”）通入冷水。

（3）NaOH溶液的作用是__________，溶液上方倒扣的漏斗作用是 。

（4）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是 。

（5）進行該實驗時要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉兩條可能的后果： 。

（6）為了除去可能的雜質和減少產(chǎn)品損失，可分別用__________和____________洗滌晶體。

Answer 1