12．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為紅棕色固體，B、C都是金屬單質(zhì)，固體D為兩性氧化物，H為紅褐色沉淀．

（1）A的化學(xué)式為Fe2O3
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）由于固體D熔點、沸點高，所以常用于制造耐火材料
（4）檢驗E中陽離子的試劑為（寫名稱）KSCN溶液或NaOH溶液
（5）寫出I生成H的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．

分析 B是金屬單質(zhì)，固體D為兩性氧化物，二者均反應(yīng)生成G，則B為Al，D為Al2O3，G為NaAlO2．A為紅棕色固體，與B反應(yīng)得到金屬單質(zhì)C與氧化鋁，則A為Fe2O3，C為Fe，由E、F相互轉(zhuǎn)化可知，F(xiàn)是FeCl2，E為FeCl3，H為紅褐色沉淀，則H為Fe（OH）3，I為Fe（OH）2，據(jù)此解答．

解答 解：B是金屬單質(zhì)，固體D為兩性氧化物，二者均反應(yīng)生成G，則B為Al，D為Al2O3，G為NaAlO2．A為紅棕色固體，與B反應(yīng)得到金屬單質(zhì)C與氧化鋁，則A為Fe2O3，C為Fe，由E、F相互轉(zhuǎn)化可知，F(xiàn)是FeCl2，E為FeCl3，H為紅褐色沉淀，則H為Fe（OH）3，I為Fe（OH）2．
（1）A的化學(xué)式為Fe2O3，故答案為：Fe2O3；
（2）B為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）由于固體D（Al2O3）熔點、沸點高，所以常用于制造耐火材料，故答案為：耐火；
（4）檢驗FeCl3中陽離子的試劑為：KSCN溶液或NaOH溶液，故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；
（5）I生成H的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．

點評 本題考查無機物的推斷，A、H的顏色為及B、D均與氫氧化鈉反應(yīng)等是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．A～K是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系所得B、C的物質(zhì)的量相等，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、G的化學(xué)式分別是NH4HCO3、NO．
（2）寫出①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  ②C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）同溫同壓下，氣體混合物X對氫氣的相對密度是13.2
（4）把少量NaOH溶液滴入足量A的稀溶液中，寫出其反應(yīng)離子方程式：OH-+HCO3-=H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有100mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.1mol，向其中逐漸通入Cl2（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)），已知：①一種氧化劑遇到多種還原劑時優(yōu)先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)．②還原性：I-＞Fe2+＞Br-，回答下列問題：
（1）寫出依次發(fā)生的離子反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）當(dāng)溶液中3種離子恰好全部被氧化時，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.3mol，此時溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度是6mol/L
（3）當(dāng)溶液中的離子全部被氧化時，向該溶液中加入足量的NaOH溶液，得到的固體化學(xué)式是Fe（OH）3，分此混合物的方法是過濾（填操作名稱）將分離出的固體經(jīng)洗滌、干燥、灼燒至質(zhì)量不再改變得到固體的質(zhì)量是16g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族      
（2）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是（寫化學(xué)式）NaOH、Al（OH）3、H2SO4
（3）A、B兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）將B單質(zhì)與石墨按右圖裝置連接，石墨電極的名稱為正極；另一電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，人類離不開水，但水也會給生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗帶來麻煩，有時我們要除去水．涉及水的反應(yīng)實例有很多．
（1）在下列反應(yīng)中，水僅被還原的是CD（填序號）．
A．Cl2+H2O═HCl+HClO      　　 　   B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑           D．3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
（2）鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)時放出熱量．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下現(xiàn)象與電化學(xué)理論無關(guān)的是（　　）
A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易生銅銹
B．生鐵比軟件鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴少量硫酸銅溶液后速率加快
D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．碳纖維增強復(fù)合材料可用于人體組織中韌帶的制作
B．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料
C．銀、銅、鐵都是有色金屬材料
D．碳化硅陶瓷具有壓電效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）采用系統(tǒng)命名法：寫出下列各烴的名稱
，3，3，6-三甲基辛烷
（Ⅱ）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵、陰極（填電極材料和電極名稱），
乙中的電解的離子方程式為2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的體積是448mL．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH．其水解方程式為S2-+H2O?HS-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某課外活動興趣小組欲用下列化學(xué)試劑在實驗室里制取Cl2并驗證Cl2的某些化學(xué)性質(zhì)．實驗試劑：3mol•L-1 H2SO4、1mol•L-1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl2溶液、品紅溶液．甲小組設(shè)計的實驗裝置圖如圖，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1mol•L-1 NaOH溶
液．請回答下列問題：
Ⅰ．（1）寫出儀器X的名稱：分液漏斗．
（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（3）C裝置的作用是完全緩沖，防倒吸．
（4）甲小組通過該實驗要驗證Cl2的氧化性（填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”）．
（5）乙小組認(rèn)為甲小組設(shè)計的實驗裝置有缺陷，請你幫助甲小組完善該裝置．即還要在A和B（填“A”、“B”、“C”或“D”）裝置間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置．
Ⅱ．丙小組認(rèn)為反應(yīng)一段時間后，B裝置溶液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，可能還含有其他陰離子．請你設(shè)計實驗幫助丙小組探究該吸收液中可能存在的其他陰離子．
（1）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO32-，或只存在ClO-．
假設(shè)2：可能兩者都不存在（填“存在”或“不存在”）．
（2）請設(shè)計實驗驗證假設(shè)的正確性：取適量吸收液于兩支試管中，向一支試管中加入足量鹽酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則有SO32-；向另一支試管中加入鹽酸，再加幾滴紫色石蕊試液，若溶液先變紅后褪色，則有ClO-（其他合理答案也可）．

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